《化肥的生产与合理使用》习题3

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1、《化肥的生产与合理使用》习题1．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是(　　)A．CO(NH2)2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．(NH4)2SO4答案：A2．(2010年江阴高二检测)现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素。反应式为2NH3＋CO2NH2COONH4；NH2COONH4―→CO(NH2)2＋H2O根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是(双选)(　　)A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．N2蛋白质答案：AD3．尿素是人工合成的有机物，

2、下列关于尿素的叙述不正确的是(　　)A．尿素是一种氮肥B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．尿素能发生水解反应D．尿素是一种酸性物质解析：选D。尿素的化学式为CH2NONH2，它是一种氮肥，也是人体新陈代谢的产物，从结构看，能发生水解反应。4．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎杆健壮。种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应施用较多的化肥是(　　)A．磷肥B．NH4NO3C．K2SO4D．微量元素肥料解析：选B。食用叶的蔬菜应使其叶部更繁茂才好，结合题干信息，应多施用氮肥。故选B。5．某同学发现他家蔬菜地中的蔬菜生长迟缓，便施用一种氮肥，下图是氮肥包装标签的部分文字。

3、(1)写出工业制备该氮肥的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________。(2)说明该氮肥能否与草木灰混合使用________________________________________________________________________________________________________________。(3)该氮肥的纯度是________。解析：本题考查学生用化学知识处理实

4、际生活中化学问题的能力。工业生产硝酸铵直接利用硝酸和氨气反应即可；草木灰主要成分是K2CO3，是一种碱性钾肥，遇到铵态氮肥时会生成挥发性的氨，降低肥效；纯净NH4NO3中w(N)＝×100%＝35%，故该氮肥的纯度为＝98%。答案：(1)NH3＋HNO3=NH4NO3(2)不能；两者混合使用生成挥发性物质，降低肥效。反应原理如下：K2CO3水解呈碱性：CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－；OH－与NH反应放出NH3：NH＋OH－=NH3↑＋H2O(3)98%6．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒，将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]。维勒使用的无机盐是(　　)A

5、．Na2CO3B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4CNO解析：选D。结合前后原子守恒，可知选D。7．下列化肥属于复合肥料的是(双选)(　　)A．CO(NH2)2B．NH4H2PO4C．K2HPO4D．Ca(H2PO4)2解析：选BC。复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥。8．(2011年沧州高二检测)下列说法中，正确的一项是(　　)A．雨天追肥有利于农作物的吸收B．大量施用化肥对环境没有污染C．绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮D．铵盐不能与碱性物质混合施用解析：选D。雨天追肥易随雨水流失；大量施用化肥，会造成土壤、水的污染；固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮，有些植物如豆科

6、植物，可直接在空气中进行固氮，而其他大部分植物不行；NH能与OH－反应生成NH3，降低肥效。9．既能减轻或消除二氧化硫对大气的污染，又能充分利用SO2来制化肥，应采用的吸收剂是(　　)A．98.3%的硫酸溶液B．NaOH溶液C．氨水D．石灰水解析：选C。工业上用氨水吸收SO2，使SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4。10．将氟磷矿石〔Ca5(PO4)3F〕加工成过磷酸钙的主要目的是(　　)A．增加磷的质量分数B．使它性质稳定，便于贮存、运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．施用时肥分不易流失解析：选C。因为Ca5(PO4)3F不易溶于水，所以加工成较易溶于水的过磷酸钙，易于植物吸收

7、。11．(2011年镇江调研)尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是(　　)A．尿素是一种氮肥B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．尿素能发生水解反应D．尿素是一种酸性物质解析：选D。尿素中含有两个NH2，应该显碱性。12．为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农施用了一种钾肥。这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。该钾肥为(　　)A．KNO3B．K2CO3C．K2SO4D．KCl解析