《化肥的生产与合理使用》导学案1

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1、《化肥的生产与合理使用》学案学习目标1.了解常见化肥的组成、性质、作用。2.了解几种常见化肥的制法。3.通过典型事例了解化学肥料及其发展趋势。重点难点常见化肥的制法、性质、作用课前预习【情景材料】化肥和农药为提高农作物的产量和质量、解决人类的粮食问题做出了不可磨灭的贡贡献，两者都是体现化学在农业生产中广泛应用的典型实例。化学肥料为农作物生长提供所需的某种(或几种)元素，目前，人为地向土壤添加有所需元素的化学物质仍然是解决地力贫瘠的主要途径，农业生产的需要促进了肥料工业业的发展。【预习内容】农业生产中，大量使用的化肥主要是、和。1．磷肥：目前广泛使用的磷肥是，主要成分是

2、和，简称，其生产原料是。(填化学式)2．钾肥：农业上常用的钾肥主要有、和。3．氮肥：农业上使用最多的是氮肥，如、和。①写出工业制尿素的主要反应式：；。②用方程式表示硝酸铵的生产原理：；；；。4．复合肥料：复合肥料对植物的肥效单一肥料，常用的复合肥有、等。钙镁磷肥的主要成分是和，它是一种缓效的。5．化肥的合理使用(1)合理使用化肥，不仅要考虑土壤的、作物营养状态等因素，还必须根据化肥本身的化学性质进行科学施用。不合理施用化肥会影响土壤的和土壤结构；过量使用的化肥会随雨水流入河流和湖泊，造成，产生等污染现象。(2)硫酸铵适宜施于地区；硝酸铵适用于的地区。【答案】氮肥磷肥钾

3、肥1.过磷酸钙Ca(H2PO4)2·H2OCaSO4普钙Ca5(PO4)3F2.氯化钾硫酸钾硝酸钾3.尿素硝酸铵碳酸氢铵2NH3＋CO2H2NCOONH4H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NONH3＋HNO3=NH4NO34.优于铵磷复合肥硝酸复合肥Ca3(PO4)2Mg3(PO4)2多元复合肥5.酸碱性酸碱性水体富营养化水华雨水充沛气候比较干燥堂中互动【问题探究1】常见化肥大致分为哪几类？大多数氮肥是如何生产制备的？【教师点拨】分析解答：用作氮肥的铵盐：氨水是液体，运

4、输不便，又容易挥发而降低肥料。工业上常利用酸和氨起反应制成固体铵盐用作肥料。例如：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋HCl＝NH4Cl尿素：工业上用氨和CO2在2.02×104KPa和180℃合成CO(NH2)2：2NH3＋CO2CO(NH2)2，尿素施入土壤受微生物的作用跟水缓慢起反应生成碳酸铵，碳酸铵容易被作物吸收。CO(NH2)2＋2H2O＝(NH4)2CO3磷肥：磷肥能促进作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。常用的磷肥为钙镁磷肥、过磷酸钙、重

5、过磷酸钙等。原料：磷矿石〔主要成分Ca3(PO4)2〕、磷灰石〔主要成分Ca5F(PO4)3〕、硫酸。H3PO4的制备：Ca3(PO4)2＋H2SO4(浓)3CaSO4↓＋H3PO4Ca5F(PO4)3＋H2SO4(浓)5CaSO4↓＋3H3PO4＋HF↑过磷酸钙制备：Ca3(PO4)2＋2H2SO4(浓)＝2CaSO4＋Ca(H2PO4)2重钙的制备：Ca3(PO4)2＋4H3PO4(浓)3Ca(H2PO4)2Ca5F(PO4)3＋7H3PO4(浓)5Ca(H2PO4)2＋HF↑【问题探究2】化肥中的铵态氮肥为何不能与草木灰混用？【教师点拨】从NH4＋的水解方向考虑

6、。分析解答：不能；草木灰的主要成分是K2CO3，此外还有K2SO4和KCl。草木灰溶于水时显碱性，遇铵盐发生如下反应NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3↑＋H2O，从而使肥效降低。例题分析【例1】硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。试回答下列问题：(1)某硫酸铵肥料，实验测得氮的质量分数为20%，这种样品中可能混有()A．碳酸氢铵B．硝酸铵C．氯化铵D．磷酸氢二铵(2)下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是()A．碳酸氢铵B．草木灰C．过磷酸钙D．氯化钾(3)次施用化肥过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是()A.根细胞从土壤中吸收的养分过多B．根细胞不能从土壤中

7、吸水C．根系不能将水向上运输D．根系加速了呼吸作用，释放的能量过多【答案】(1)A(2)B(3)B【解析】(1)含氮量为21.2%＞20%，则必定含有含氮量比20%小的一种化肥，经计算只有NH4HCO3含氮量低于20%。(2)硫酸铵为铵态氮肥，这种肥料不能跟碱性物质混合使用，因易产生挥发物质氨气，降低肥效，而草木灰的主要成分是K2CO3，水解显碱性。(3)当使用化肥过多时，根细胞不能从土壤中吸水而发黄。【例2】某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，下图是该氮肥包装标签的部分文字。(1)写出工业上制备该氮肥的化学方程式_________