第3章第2节 金属的化学性质习题3

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1、第三章第2节金属的化学性质习题3一、选择题1．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)A．1:1　　　　　　　　　　B．3:4C．2:3D．4:32．将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　)A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g3．在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)A．36%B．54.5%C．40%D．33.3%4．“0

2、.56gCaO正好与20mL盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是(　　)A．0.10mol/LB．0.20mol/LC．0.50mol/LD．1.00moI/L5．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为(　　)A．1mol/LB．2mol/LC．1.5mol/LD．3mol/L6．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是(　　)A．n:(n＋1)B．1:1C．1:(n＋1)D．(n＋1):n7．把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把2

3、4g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是(　　)A．a>bB．a

4、得溶液密度为dg·mL－1，该溶液中溶质质量分数为A.%B.%C.%D.%二、非选择题11．(2011·贵港高一检测)A、B两种金属元素的相对原子质量之比是89。将两种金属单质按物质的量之比为32组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是________，B的摩尔质量是________。12．(2011·南通高一检测)将5克钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。回答下列问题。(1)处理计算问题，通常可以用图示分析

5、的方法。写出化学式：A________，B________，C________。经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为________；你得出该结论的依据是___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)计算所得溶液的物质的量浓度。(假设溶液体积变化忽略不计)13．(2011·平顶山高一检测)把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为

6、4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。14．已知NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑现在117gNaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：(1)产生的HCl在标准状况时的体积为多少？(2)将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g·cm－3，则盐酸的物质的量浓度为多少？4第三章第2节金属的化学性质习题3详解答案1【答案】　B2【答案】　C【点拨】　n(Fe)＝＝0.5mol，n(CuSO4)＝0.100L×0.1mol/L＝0.01mol，由CuSO4＋Fe==

7、=FeSO4＋Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01mol。m(Cu)＝0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。3【答案】　B【点拨】　根据2CO＋O2===2CO2,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2===Na2CO3，同理可得H2＋Na2O2===2NaOH，所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9g。4【答案】　D5【答案】　B6【答案】　D【点