复习题 化学反应速率和限度

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1、复习题化学反应速率和限度1、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体2、下列有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N互为同位素3、我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。下列关于的说法错误的是（）A．质量数为140B中子

2、数为82C．质子数为58D核外电子数为1984、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（）A．CB．NC．PD．O5、某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则它可以表示为A．14SiB.14SiC.14CD.14C6、4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．（NH3）＝0.0060mol/（Ｌ·ｓ）B

3、．（NO）＝0.0040mol/（Ｌ·ｓ）C．（O2）＝0.0060mol/（Ｌ·ｓ）D．（H2O）＝0.036mol/(Ｌ·min)7、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol·L－1的盐酸　　B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液8、在一定条件下，反应在1L密闭容器中进行，测得4min内，N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则4min内NH3的化学反应速率为（）A.B.C.D.9、对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物

4、质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各组分的浓度不再变化D．反应已经停止10、用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。对该反应的有关说法错误的是A．该反应是可逆反应B．反应中NH3能全部转化为NOC．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率11、决定化学反应速率大小最根本的因素是A．反应物浓度B．反应温度C．反应物本身D．使用不同的催化剂12、一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度

5、一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化13、一定条件下发生反应N2+3H22NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（）A.4mol/(L•min)B.1.6mol/(L•min)C.0.8mol/(L•min)D.0.6mol/(L•min)14、用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉15、把镁条投入到盛有盐酸的

6、敞口容器中，在下列因素中对产生H2速率有影响的是()。①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③16、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A．空气量越多越好　　　　　B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎　　　　　Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出17、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸18、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃3

7、0mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液