《化学键与化学反应第一课时》导学案1

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1、《化学键与化学反应第一课时》导学案化学反应与物质变化【学习目标】1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。【学习过程】复习思考：化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？自主预习：1.在化学反应中，不仅有变化，还伴随着变化。2.叫化学键。化学反应中物质变化的实质是。3.共价键的定义是。4.离子键的定义是。5.完成课本32页的表格。6.叫离子化合物。如。7.叫共价化合物。如。【自主探究

2、】1.通过对H2+Cl2====2HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：(1)氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？(2)哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型的物质当中？试举例说明。共价键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：2.通过对2Na+Cl2点燃2NaCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：(1)运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？(2)哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？离子键一般存在于哪些类型的物质当中？度举例说明。离子键的成键原因

3、：成键方式：成键微粒：成键元素：3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。4.请写出以下物质的电子式。(1)碳原子氮原子氧原子氯原子硫原子(2)钠原子镁原子铝原子(3)铵离子氢氧根离子氟离子硫离子(4)溴化氢硫化氢氨气甲烷(5)氯化钾氯化镁氢氧化钠【典题解悟】例1.下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小答案：C解析：本题主要考查对

4、化学键定义的掌握和理解情况。化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。选项AB中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。点评：微观粒子之间的作用是很复杂的，《化学2》只是在有关化学键的内容方面做了简要介绍。处理相关题目牢记概念非常重要，如化学键的定义是“相邻原子间的强相互作用”，那么“不相邻原子之间”“相邻分子之间”或“虽然相邻但无强相互作用的原子之间”的作用都不是化学键。例如在水中，水分子的分子结构是三角形，两个H原子虽然相邻，但无强相互作用，

5、不存在化学键；两个相邻的水分子之间也存在相互作用，但不是“相邻的原子”，作用也不“强”，也不是化学键，而在某些化合物的分子中，不相邻的原子之间也可产生相互作用，因为“不相邻”也不属“化学键”的范畴。例2.下列化合物分子内只有共价键的是()A.BaCl2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4答案：D解析：Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物，钡.氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na+与OH-间以离子键结合，OH-中O原子与H原子以共价键结合。(NH4)2SO4中。NH4+与SO42-间以离子键结合，NH4+中N与

6、H，SO42-中S与O以共价键结合。H2SO4中，H和O之间S和O之间都以共价键结合。点评：酸不论强酸的种类，都是共价化合物，共价化合物中没有离子，也没有离子键。【当堂检测】1.下列物质中，含有共价键的化合物是()A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.氯化钠2.下列变化过程中，共价键被破坏的是()A.冰变成水B.氯化氢气体溶于水C.乙醇溶于水D.溴蒸气被木炭吸附3.下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是()A.H2B.H2OC.CO2D.CH44.下列各组物质中，全部以共价键结合的是()A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HClC．Na2

7、S、MgO、HFD．CO2、H2O、Na2O25.下列电子式书写错误的是()6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。A.可溶于水B.具有较高的熔点C.熔融状态能导电D.水溶液能导电7.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是()。A.H2O和HNO3B.NaCl和NH3C.CaF2和CsClD.Cl2和O28.下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是()A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得到盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案1.AB2.B3.C4.A5.B6.C7.B8.CD