化学键与化学反应导学案4

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1、课堂学案二、化学键与化学反应中的能量变化1、放热反应和吸热反应的概念2、从化学键的角度分析放热反应和吸热反应放热反应：__________________________________________________________________________吸热反应：_________________________________________________________________________3、从能量守恒的角度分析放热反应和吸热反应从化学反应前后能量守恒的观点来看，当反应物的总能量_____生成物的总能量，反应为放热反应；当反应物的总能量___

2、___生成物的总能量，反应为吸热反应4、常见的放热反应和吸热反应（了解）▲放热反应：⑴金属与水或酸的反应；⑵中和反应⑶燃料的燃烧反应⑷多数的化合反应；注意：浓硫酸、烧碱溶于水是放热过程但不是放热反应。▲吸热反应：⑴Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体的反应；⑵碳与水的反应，灼热的碳与CO2反应；⑶多数的分解反应注意：NH4NO3等固体溶于水属于吸热过程但不是吸热反应【课堂检测】⑴下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温下一定能发生C、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D、吸热反应在一定条件下（如常温、加热等

3、）也能发生反应⑵已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【你的收获】请将本节课的知识联系形成框架，并总结出其重点内容。