化学键与化学反应第1课时学案

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1、第一节：化学键化学反应与能量第一课时学案一、复习回顾，知识准备：1、化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？2、化学是在：________、_____________水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。二、阅读课本，知识梳理1、化学键与化学反应中的物质变化（1）【实验】水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2+O2【思考】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？【归纳】（3）化学键①定义：______________________________________________称为化学键。②理解注意：Ⅰ：存在于__

2、_____原子之间；Ⅱ:是一种____相互作用Ⅲ：“原子”的含义：是广义的原子，它不仅指一般原子，也包括阴阳离子（4）初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是：________________________________从化学键的角度分析：化学反应中物质变化的实质是：________________________2、化学键的类型：㈠共价键：（1）共价键的形成：①氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？②氯化氢分子是怎样形成的？（2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？（3）共价键的定义：__________________________________________

3、_________㈡离子键：（1）离子键的形成：（以氯化钠为例）运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。运用化学键的知识分析这个反应的实质。（2）哪些元素的原子相互结合时一般形成离子键？（3）离子键的定义：___________________________________________________㈢离子键与共价键的区别：键型成键微粒成键原因成键过程成键元素举例3、离子化合物与共价化合物（1）离子化合物的定义：_________________________________(2)共价化合物的定义：________________________________

4、______三、交流研讨，拓展延伸1、离子化合物和共价化合物的判断方法？2物质中化学键的存在规律是：（1）离子化合物一定含有：________键，可能含有_________键。如：MgO只含有______键，NaOH、NH4NO3、Na2O2中既有_______键又有_________键。（2）共价化合物中只有_______键，一定没有_____键。如：HCl、CO2。（3）非金属原子之间可以形成______键，如：NO2；也可以形成____键，如NH4Cl中的NH4+与Cl-之间。（4）在非金属单质中只有__________键，如：Cl2和N23、电子式定义：_______

5、_______________________________用电子式表示微粒：HCl________NaCl_______NH4+________N2_____________KOH________用电子式表示物质形成过程：HCl___________________________________NaCl________________________________4、用电子式表示离子化合物形成过程应注意哪些问题？四、自我检查，当堂检测_1、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键是指相邻原子间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间C.化学键通

6、常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2.下列变化不需要破坏化学键的是：（）A.加热分解氯化铵B.干冰气化C.水通电分解D.氯化钠溶于水3.下列几组化合物，化学键型不相同的是：（）A.NH3和H2OB.HCl和HNO3C.H2S和Na2SD.CaCl2和NaCl