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时间:2019-09-11
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1、浙教版的科学八下第一章知识点总结 八年级下科学第一章知识点梳理 第一节模型、符号的建立与作用 1、符号:是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。 符号的作用:能简单明了地表示事物,还可以避免于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。 如:交通符号、电学符号、元素符号 2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。 如:地球仪、眼球模型、水分子模型 1.图2.表3.计算机图像4.公式5.化学方程式都是模型等等 在自然科学研究中,人们通过一定的科学方法,建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,并
2、通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质,这样的方法就是模型方法。 第二节物质与微观粒子模型 一.分子的定义与性质: 1.分子的定义:在分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。2.分子的性质: 分子很小:肉眼看不见,需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。 分子不断运动:温度升高,分子运动速率加快。如远处可闻到花香,樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。 分子间有空隙:一般来说气体分子间间隔很大,固体、液体分子间间隔较小,因此气体容易压缩,固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象
3、。同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同,此处的性质是指化学性质。二、用分子观点解释物理变化和化学变化 1、分子构成的物质,发生物理变化时,分子本身不变,只是分子间的距离发生了变化,发生化学变化时,分子本身发生变化,变成其他物质的分子。如:水变成水蒸气时,水分子本身没有变化,只是分子间的间隔变大。水通直流电时,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子。2、在化学反应中,分子分成原子,原子重新结合成新物质的分子;三、原子的定义与性质 1、原子的定义:原子是化学变化中的最小粒子。2、原子的性质 原子很小:肉眼看不见,需通过扫描隧道显微镜等显微设
4、备来观察。原子是不断运动的。 原子间有空隙:如原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。 同种物质的原子性质相同,不同种物质的原子性质不同,此处性质是指化学性质。3、物质的构成 有的物质是分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。 有的物质是原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质、氦气、氖气和氩气等稀有气体。 有的物质是离子构成的。如食盐、烧碱等。 则: 物质 分子 原子 离子 四、不同的分子 1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。2、构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子。3、同种原子构成不同
5、物质时结构是不一样的。 4、物质的性质是它自身的结构决定的。结构→性质 金刚石 石墨 足球烯 金刚石中碳原子的排列成网状,石墨中碳原子的排列成层状,足球烯中碳原子的排列成球状。金刚石和石墨的性质:物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同;化学性质一样。(科学家做过的实验:在密闭的容器中充满氧气,分别放入金刚石和石墨,结果都生成唯一的产物--二氧化碳。)5、分子和原子的区别:化学变化中分子可以再分,原子不能再分。6、分子和原子间的联系:分子是原子构成的。五、粒子的大小与质量 1、分子和原子都是非常微小的粒子。 - ⑴原子半径:1010米数
6、量级 -- ⑵原子质量:1026千克、1027千克数量级2、不同的分子和原子质量往往不同。 第三节物质与微观粒子模型 一、原子结构模型建立历程 道尔顿 实心球模型 汤姆生 西瓜模型 卢瑟福 行星绕太阳模型 波尔 分层模型 现代科学家电子云模型 二、原子结构 质子:每个质子带一个单位正电荷 原子核 ⑴原子 中子:不带电荷(电中性) 核外电子:带负电荷、绕核高速运动。 ⑵同一个原子中,核电荷数=质子数=核外电子数 ⑶原子的质量主要集中在原子核上,原子核的体积很小,电子的质量可以忽略不计。⑷质子和中子又是更小的微粒
7、“夸克”构成。(5)原子核内质子数不一定等于中子数。原子核内质子数可以为零。三、原子的“孪生兄弟”---同位素 1、元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。 2、同位素:原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。 3、同位素的应用:核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等 4、同位素原子的表达:左下角数字表示质子数,左上角数字表示相对原子质量。四、带电的原子——离子 1、离子:离子就是带电的原子或原
8、子团。 2、离子是构成物质的第三种基本微粒:离子和分子、原子一样也是构成物质的
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