必修一 第四章第二节 氯教案讲义

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1、中小学1对1课外辅导专家授课时间2014-8-6授课题目卤素课型复习使用教具讲义、笔教学目标1、掌握Cl2的性质2、了解卤素的物理性质和化学性质教学重点和难点1、掌握Cl2的性质2、了解卤素的物理性质和化学性质参考教材教学流程及授课详案一、解决作业二、知识回顾卤族元素：1.氯的代表性包括了卤族元素的相似性，掌握了氯及其化合物的性质，继而推广出其他卤素相似性，这是学活卤素的关键。（1）氯气和金属反应（FeCu等）（2）氯和非金属（H2P等）（3）氯和碱的反应（NaOHCa(OH)2等）（4）氯和水反应（5）氯和还原性盐反应（Na2SO3FeCl2

2、FeBr2等）（6）氯和有机物反应（烃类等）2.由氯气的性质来推及其他卤素单质的性质，同时注意递变性：（1）卤单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2（2）卤离子的还原性F-

3、气主要的化学性质(1)与水反应Cl2+H2O＝HCl+HClO，其离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO氯水成分：①氯气的水溶液叫氯水，呈浅黄绿色。溶解的Cl2部分与水发生上述反应。Cl2、H2O、HClO分子新制氯水成分H+、Cl-、ClO-、OH-离子②次氯酸a．弱酸性：HClOH++ClO-（比碳酸弱）光照b．强氧化性（漂白性）：利用氧化性氧化有机色素生成无色物质且漂白后不复原c．不稳定性：2HClO2HCl+O2↑d．用途：杀菌、消毒、漂白时间分配及备注5龙文教育·教育是一项良心工程中小学1对1课外辅导专家③注意：a．氯水是

4、混合物，液氯是纯净物；b．新制氯水加石蕊试液，溶液先变红（HCl电离出H+显酸性）后褪色（HClO的强氧化性）；c．久置氯水变成稀盐酸溶液，酸性增强，pH减小。故氯水应保存在棕色试剂瓶中，放置于阴暗处。(2)与碱反应2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O此反应可用于除去多余的Cl22Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业上利用此反应生产漂白粉漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO漂白原理：酸性环境光Ca(ClO)2+

5、2HCl＝CaCl2+2HClO由于上述反应生成的2HClO2HCl+O2↑，故漂白粉露置在空气中久置会失效。(3)与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+H2S＝2HCl+S(4)与有机物反应光与烷烃、芳香烃的取代反应，与烯烃、炔烃等含—C≡C—、—C═C—的不饱和烃的加成反应等。CH4+Cl2CH3Cl+HCl(取代)CH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2Cl(加成)一、例题解析1.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下确定）（）A.若提供0.4

6、molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC.若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L2．下列物质，不能由单质直接反应制得的是（）A.HClB.Fe3O4C.PCl3D.FeCl23.2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上

7、用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A.②③④⑤B.①③④⑥4C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦5龙文教育·教育是一项良心工程中小学1对1课外辅导专家4.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL、12mol/L的盐酸与17.4克MnO2在加热条件下反应制备氯气并将

8、制备的氯气与过量石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。