化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯导学案.doc

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1、第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（学案）第一课时：氯气的性质学习目标1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。2、了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反应；2、难点：氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。自主学习【基础知识】（课前预习10分钟）一、活泼的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（A类）1、氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于______和_______的盐矿中。2.海水中含有氯元素的化合物主要是。（二）氯气的物理性质（A类）1、氯气在通常情况下呈

2、色，是一种有气味的气体。密度比空气，_____溶于水（1体积水可溶解_______体积的氯气）。氯气在低温和加压的条件下可转变为和，易。液氯通常保存在中。2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思考：根据氯气的物理性质推测，实验室中用什么方法来收集氯气？（三）氯原子的结构：（A类）氯原子的原子结构示意图:。氯原子最外层有个电子，很容易个电子变为。氯元素是典型的元素。合作探究，点拨提升（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反应氯气是_______的非金属单质，

3、具有很强的性。能与大多数金属化合，生成金属氯化物。①Na和Cl2实验现象：化学方程式：②Fe和Cl2实验现象：化学方程式：③Cu和Cl2实验现象：化学方程式：思考：为什么可以用钢瓶储运液氯？注意：氯气有强性，氯气与变价金属反应时生成价金属氯化物。2、与非金属反应H2和Cl2点燃实验现象：H2和Cl2的混合气体光照实验现象：化学方程式：H2和Cl2燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为。【思考与交流】通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？（1）燃烧_________（填“一定”或“不一定”）要有氧参加，物质

4、_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才可以燃烧；（2）燃烧的本质是____________________________。（3）所有________________的剧烈的化学反应都称为燃烧。3、氯气和水的反应（1）氯气的水溶液叫，饱和氯水中因溶有而呈色有气味。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应：氧化剂为，还原剂为。实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？（2）【探究实验】：请通过下面实验探究一下，新

5、制的氯水中存在哪些微观粒子？可供选择的药品：AgNO3溶液、石蕊溶液、红纸、氯水、NaHCO3粉末新制的氯水中存在的微观粒子如下：微粒检验方法现象结论：溶于水的氯气部分与水发生了化学反应，生成了（3）HClO的性质和用途：①性：用于杀菌、消毒、漂白②酸性：比碳酸酸性；Ca(ClO)2+CO2+H2O====Cl2+H2O反应的离子方程式③不稳定性：只存在于，在光照下易分解，方程式___________________________思考1：液氯与氯水的成分是否相同？氯水能否用钢瓶贮存？思考2：实验室中新制氯水应如何保存？思考3：氯气用于自来水的

6、杀菌消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。如何改进？4、氯气与碱溶液反应氯气＋碱＝氯化物＋次氯酸盐＋水（1）制漂白液：氯气与NaOH溶液反应（与氯气和水反应比较）化学方程式：，漂白液的有效成分：（2）制漂白粉：氯气通入冷的消石灰中化学方程式：，漂白粉的有效成分：（3）次氯酸盐：次氯酸盐是弱酸盐，易与强酸反应。如Ca(ClO)2与稀盐酸反应（化学方程式）：______________________________________，NaClO与空气中的CO2和水蒸气发生反应（化学方程式）：_______________________

7、______。思考1：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2（或NaClO）能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？思考2：氯气有毒，实验室制取氯气应该如何进行尾气吸收？【预习思考】氯气是典型的非金属元素，性质比较活波，容易得到电子表现出它的强氧化性，那么那些物质会走进它的内心世界，与之共鸣？你能得到什么启示？它又和我们的生活密切相关，实验室是如何制取的？这是我们下节课要研究的重要内容，同学们认真的去预习去思考。【当堂检测】1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．

8、氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体2、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红B．变白C．先变红再变白