专题5实验方案的设计与评价热点题型

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1、专题五实验方案的设计与评价热点题型乔福云题型一探究性实验方案的设计例1、某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对饰刻银的原因进行了如下探究：【实验】制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是　　　　。a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。假设2

2、：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：________。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。【思考与交流】（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________。题型二化学实验方案的评价例2、某

3、学习小组针对如何测定镀锌铁皮镀锌层厚度提出如下一些方案：5方案1.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。方案2.将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。方案3.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧、沉淀，最后称量。……（1）方案2的主要特点是__________，方案3的主要缺点是__________。（2）方案1中用到测量气体体积的装置，如图装置中不能用于测量气体

4、体积的装置是　　　　　。学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：____________。题型三综合实验方案的设计与评价例3、对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。（1）上述实验中过滤的目的是_________。（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后

5、，有机层处于　　　　层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_________。（3）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。5①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为　　　　。②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是__________。③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。题型四定量实验方案的设计与评价例4、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂

6、），写出A、B的化学式。A　　　，B　　　　。（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、　　、沉淀、　　、　　、冷却结晶、　　、烘干。（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是______。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______。（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是____。（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：　　　。滤液D加石灰水前先要加热，原因是　　　。（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱

7、中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________（注明你的表达式中所用的有关符合的含义）。【练习训练】1．中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并测定含量。5（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程