2013高考化学仿真模拟试题 (三)

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1、2013高考化学仿真模拟试题3一、填空题1、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）              。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）                 。（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的化学式：        、          。（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的

2、稀溶液易被MnO2催化分解，向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN，再加入该溶液，现象是                               ，反应的离子方程式是                     ，                       。（5）⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥反应的化学方程式                          （6）写出实验室制备⑧的化学反应方程式                                        2、运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答

3、下列问题：(1)已知：11Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                    。（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。    ①一定条件下，SO的平衡转化率和温度的关系如左图所示。该反应的ΔH       O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正        v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）            A．容器内压强不再发生变化  B．SO的体积分数不再发生变化C．容器内气体质量不

4、再发生变化   D．容器内气体密度不再发生变化③以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是        A．向容器中通入少量O    B．向容器中通入少量SOC．使用催化剂             D．升高温度          E．恒容通入少量氦气④气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。 a．浓H2SO4    b．稀HNO3  c．NaOH溶液  d．氨温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－123、下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：(1)若25

5、___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是__________________________________11(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。(4)t2℃时，pH均为1的盐酸、醋酸、氯化铵溶液由水电离生成的H+浓度之比为：

6、            (5)25℃时，将amolCH3COONa溶于水，溶液显____性。向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸的浓度为_______mol·L-1。（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=2X10-5mol·L-1）4、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：___________________

7、；此反应的平衡常数表达式K=　　　　　　，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为　　　　　。(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是　　　　　。(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________(用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是　　　　　。二、选择题5、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是   A．酒精                    

8、   B．Cl2                    C．NH4NO3            D．SO26