2013高考化学仿真模拟试题(七)

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1、2013高考化学仿真模拟试题7•、填空题1、现有常温条件下甲、乙、丙、三种溶液，甲为0.lmol/L的NaOH溶液，乙为0.lmol/L的HC1液,丙为0.lmol•「的CM00H溶液，试回答下列问题:(1)甲溶液的pH二；(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(0H)的大小关系为;(4)某同学用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL内溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成冇关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)；②d=mLo2、已知2A(g)+B(g)^=^2C(g),向容积为

2、IL的密闭容器中加入0.05molA和0.025molB,500°C时充分反应，达平衡后测得c(C)二0.040mol・「，放出热ftQikJo(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是(填写序号)；a.v(C)=2v(B)b.容器内压强保持不变c.v逆(A)二2、5(B)d.容器内气体的密度保持不变(1)若在相同的容器屮只加入0.050molC,500°C时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ,则Qi与Q?之间的关系式可表示为(用含Qi、Q2的代数式表示)；(2)500°C时，上述反应的化学平衡常数K二；(3)已知：K(300°C)>K(350°C),该反应是(填“

3、放”或“吸”)热反应；若反应温度升高，A的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)某温度下，A的平衡转化率(a)与休系总压强(P)的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(A)K(B)(填“〉”、或“二”)o3、水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H20(g)CO(g)+比(g)△〃=+131.3kj*mol_1(1)该反应的平衡常数彳随温度的升高而(增大/减小/不变)。(2)上述反应在S吋刻达到平衡(如下图),若在D时刻改变某一•条件，请在下图中继续画出b时刻之后正反应速率(卜正一)随时间的变化：①缩小容器体积(用

4、实线表示)②降低温度(用虚线表示)(3)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(Il20)/mol•L_lc(C0)/mol•L~*c(H2)/mol•L_l/正、y逆比较I0.060.600.10卩正二y逆II0.120.20/正二/逆III0.100.200.40yipy逆(1)己知：2C(s)+02(g)=2C0(g)△“=-221.0kJ・moL2C0(g)+(Mg)=2C0?(g)△〃=-566.0kj・mol_,2H,(g)+02(g)=2H?0(g)△“

5、=-483.6kJ・mol-1若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的熔变为△//=kj/molo4、碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。(1)用C02和出合成CH：QH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知:CH^OHQ)+30©二8©+2h«°O△〃二一725.5kJ・moL2也(g)+02(g)=21120(1)△//二—565.6kJ•mol-1,请写出工业上用C02和H2合成OWH⑴的热化学方程式：；(2)一种新型燃料电池，-•极通入空气，一极通入CHaOH(g),电解质是掺朵氧化铠(Y20b)的氧化铅(Zr

6、O2)晶体，在熔融状态下能传导0=则在该熔融电解质中，0_向_(填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：；(3)如图是一个电化学装置示意图。用ClhOll-空气燃料电池做此装迸的电源。如果A是钳电极，B是石墨电极，C是CuSO,溶液，通电一段时间示，向所得溶液屮加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH.贝9电解过程中收集到标准状况卜•的气体体积为;反应峯(温庚耐宦)压冬10题图(3)题图(4)常温下0.01mol-L-1的氨水中=1X107，则该溶液的pH为,溶液屮的溶质电离岀的阳离一子浓度约为;将pll二4的盐酸溶液£L与0.01mol-L_l

7、氨水V2L混合，若混合溶液pH.=7,则£和V2的关系为：V】V2(填“〉”、或“二”)o二、选择题5、下列叙述正确的是()A、水的离子积常数Kv随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变B、在任何条件下，纯水都呈中性C、氯化氢是电解质，因为其在水溶液中和液态时均能导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、Na2C0s水溶液中存在3厂+H20*HCO厂+0旷平衡。下列说法不正确的是()A・稀释溶液，.—冰°门—增人B.通入8.,溶液pH减小C.升高温度，此平衡常数增人D.加入NaOH固体，©门减小7、一定温度