2013高考化学仿真模拟试题 (八)

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1、2013高考化学仿真模拟试题8一、实验题1、铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是          (填装置序号)，该装置中正极电极反应式为                     ;为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述               (填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离予方程式为                          。(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为,电解质为含Li+的导电固体

2、，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向       极移动(填“正”或“负”)，负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为                  。(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作I、Ⅱ的名称分别是        、           。②写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式                  ；12 (4)有些同学认为溶液滴定也能进行铁元素含量的测定()。a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取

3、25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO4溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为              二、填空题2、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：(l)B的原子结构示意图            ； (2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是

4、            (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                     。(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                               。  (4)C和E两元素相比较，非金属性较强的是         (填“元素名称”)，可以验证该结论的是     (填“序号”)。A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素的单质在常温下的状态  

5、  C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 (5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式               用该电池电解lLlmol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.l2LA2时，NaCl溶液的PH=               (假设电解过程中溶液的体积不变)3、平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。12  (1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发

6、生如下反应：  A(g)十B(g)C(g)        20s后，反应达到平衡状态，生成lmolC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。  ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为           ，求出该反应的平衡常数        。②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量QkJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是             （填字母）。(A)Ql+Q2=a       (B)Q1+2Q2<2a      (C) Q1+2Q2>2a   (D)Ql+Q2

7、前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关其相关数据见下图：     ①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是                               ；②3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的变化曲线。 (3)常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸 溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化) ①如果溶液pH=7，此时V的取值