2013高考化学仿真模拟试题 (四)

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1、2013高考化学仿真模拟试题4一、填空题1、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H（g）CHOH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH和一定量的CO后，CO和CHOH（g）的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于___________（填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是____________________。A.起始充入的CO为2mol   B.增加CO浓度，CO的转化率增大C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D.保持温度和密闭容

2、器容积不变，再充入1molCO和2molH，再次达到平衡时n（CHOH）/n（CO）会减小（3）从反应开始到建立平衡，v（H）=__________；该温度下CO（g）+2H（g）CHOH（g）的化学平衡常数为____________________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线。要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P、P，且P

3、H=－90.8kJ·mol   ②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5kJ·mol   ③CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3kJ·mol总反应：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式__________，电子的移动方向为________；②乙中总反应的离子方程式为__________，Cl移向__________电极（填Fe或C）；③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这

4、是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_____________________；（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。①甲中铁棒上的电极反应式为：______________________；②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_________（填写物质的化学式）_________g。二、选择题143、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B.明矾和漂白粉常用于自来水的净

5、化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C.SO、NO或CO都会导致酸雨的形成D.二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒4、能正确表示下列反应的离子方程式是A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：HS+2Fe=2Fe+S↓+2HB.少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO=3Fe+4HO+2NO↑C.向AlCl溶液中滴入过量氨水：Al+4NHHO=AlO+4NH+2HOD.等物质的量的Ba（OH）与NaHSO在溶液中反应：Ba+OH+HSO=BaSO↓+HO5、下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol

6、可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l） △H=－57.3kJ·mol，若将含0.5molHSO的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJD.在101kPa时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）=2HO（1） △H=－285.8kJ·mol6、下列实验基本操作正确的是14A.用pH试纸测得氯水的pH为2B.做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子C.要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分D.用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管7、 元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和元素

7、的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率