苏教版高中化学选修三测试题全套含答案

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1、最新苏教版高中化学选修三测试题全套含答案专题1〜2过关检测（时间60分钟，满分100分）—、选择题（本题共8小题,每小题6分，共48分。每小题只有一个正确选项）1.有关核外电子运动规律的描述错误的是（）（导学号52740060）A.核外电子质量很小,在原子核外绕核作高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率大亜核外电子在原子核外作高速的不规则的运动，故A项正确;根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹

2、,所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确;在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项緒误,D项正确。2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）A.ls22s22p63s*B.ls22s22p63s23p64s1C」s22s22p63s2DIs22s22p63s23p64s2解新

3、根据电子排布式可知A为Na,B为K,C为Mg,D为Ca,显然K的原子半径最大。3.在d轨道中电子排布成IHt丨t丨t」工］，而不排布成讯丨N"III,其最直接的根据是A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.洪特规则亜根据洪特规则,电子优先进入

4、平行轨道使体系能量最低。備D4.0、S、As三种元素比较，正确的是（）A.电负性0>S>As,原子半径0S>AsD.电负性0>S>As,原子半径0>S>As甄同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，同周期元素电负性逐渐增大，故电负性O>S>As,元素的原子半径同周期（0族除外）从左到右逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径As>S>Oo编A5.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A.zzs2/?p3Bj?s2/?p5C.A7S1D.ns2/?p6輕祠各电子结构对

5、应的原子分区为A:p区VA族元素,B:p区VDA族元素,C:s区IA族元素,D:p区0族元素，依据同周期元素原子第一电离能变化规律可知选C。5.A原子的结构示意图为+xo则X、Y及该原子3p轨道上的电子数分别为（）A.18、6、4B.20、8、6C.18、8、6D.15〜20、3〜8、1〜6陋由A原子的原子结构示意图知，其N层有2个电子，所以根据构造原理知A核外电子的填充情况为因此A原子3p轨道上的电子数一定为6,M层上的电子数F为8〜1&A原子的核电荷数X为20〜30,故选Bo7•美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析

6、中正确的是（）A.原子半径:Al>NaB.第一电离能:Al>NaC.电负性:Na>AlD.基态原子未成对电子数:Na>Al解稲根据元素周期律，原子半径:Na>Al,电负性:Na

7、一电离能比磷元素的第一电离能大輛第3周期元素原子的次外层电子数与最内层电子数之差为6。据题意R的最外层电子数为4或6,R元素为Si或S。A项正确,SO2、SiO2>SO3均能与烧碱溶液反应;B项错误,H?SiO3是弱酸;C项错误，电负性:Si

8、于B的笫一电离能，这是因为_解拥在能稳定存在的化学元素（0族除外）中Cs金属性最强，最容易失去电子，故其第一电离能最小;F原子半径最小，故其最难失去电子，第一电离能最大。啓原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s3d>4s轨道处于半满状态最稳定，故价电子排布式为3d、4s'。元素的电负性越大,表示在分子中吸引电子成键的能力越强。薛（l）CsF（2）3d54s,（3）吸引电子成键的能力⑷Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s?2p°的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小9