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1、最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案综合能力检测一（第一章）考试时间：90分钟分值：100分第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.以下能级符号正确的是（A.4s)B・2dC・3fD・lp解析任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级（Is）,第二能层有2个能级（2s和2p）,第三能层有3个能级（3s、3p和3d）,第四能层有4个能级（4§、4p、4d、4f）,故只有A项正确。答案A2.以下表示氨原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是A.HeC・Is?解析A、
2、B选项仅能表述He原子的核外有两个电子；（：选项表明He原子核外的两个电子位于Is轨道上；D选项不仅表明He原子核外的两个电子位于Is轨道上，还表明了电子自旋方向相反。答案D3・下列说法中正确的是（）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3s?表示3s能级有两个轨道C.同一原子中，Is、2$、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多解析处于最低能量的原子叫做基态原子，A项正确；3s?表示3s轨道上有2个电子，B项不正确；同一原子中Is、2s、3s电子的能量逐渐升高，C项不正确；能级的轨道数均为5,D项不正确。答案A4.“各能级最
3、多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是（）A.构造原理A.泡利原理B.洪特规则D・能量最低原理解析根据泡利原理，每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子,则可得出各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍。答案B电子层数逐渐增多C.4.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A.原子半径逐渐减小最高正化合价逐渐增大D.元素的电负性逐渐增强解析第三周期从左到右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大,电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，但电子层数不变。答案B5.某元素原子的质量数为52,中子数为28,其基态原
4、子未成对电子数为()A.1B.3C.4D.6解析该元素原子核外电子数=52—28=24,故其核外电子排布为ls^s^p^s^p^d^s1,故选D项。答案D7.下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A.2s22p4C.4s24p4B.3s23p4D.5s25p4解析同一主族的第一电离能由上下，会由大变小。故选D项。答案D8.下列说法正确的是（）A・SiH4比CH4稳定B.-半径比F-的小C.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析A项Si、C属于同主族元素，非金属性碳强于硅，CH
5、4比SiHq更稳定；B项O'-与f—核外电子排布相同，-半径大于f-半径；C项Cs比Na原子半径大，失电子能力Cs强于Na,C项正确；D项P的非金属性强于As,H3PO4酸性强于H3AsO4o答案C9.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A-H1f1t11Is2s2p3sB.Oft]11Is2s2p3sc.LQJIsd.[TTIs3s3s解析根据构造原理、泡利原理和洪特规则，A项中2p电子应排布在2s轨道上；B项中3个2p电子自旋方向应相同；C项中3s电子应排布在2s轨道上；只有D项符合上述原理，能量最低。答案D10.X、Y、Z三种元素的
6、原子，其最外层电子排布分别为ns3”3於和2s22p由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A・XYZ2B・X2YZ3C・X2YZ2D・xyz3解析由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别为+1价、+3价、一2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A项符合。答案A11・某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2,分解反应X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比碑酸强前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是(A.X的阴离子的电子排布式是ls22s22p63s23p6C.X的最高价氧化物中，X的质量分数
7、为50%D・X的气态氢化物的水溶液呈酸性解析由题意不难分析出X为S,其最高价氧化物为SO3,其中S的质量32分数为商><100%=40%,故C项错误。答案C12・具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是(A・B・C・ls22s22p2D・I”2s22p63f3p4解析由电子排布式可知四种原子分别为Si、Mg、C、S,r(Mg)>r(Si)>/(S),r(Mg)>r(Si)>r(C)o答案B13・下列元素性质的递变规律正确的是()A・原子半径：BeN>S>PD・气态氢化物的稳定性：NH38、H4
