《原子结构与元素性质》教案1

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1、《原子结构与元素性质》教案【课程标准与教材分析】本节教材包括两部分内容，1、电离能及其变化规律2、元素的电负性及其变化规律。在《化学2(必修)》中学生学习了核外电子排布和核外电子排布与元素周期表关系，在此基础上本节教材通过“联想·质疑”引入了电离能、电负性的概念，定量地描述元素原子的得失电子能力；教材又通过“交流·研讨”等活动性栏目，使学生在讨论中主动构建元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响，从而对元素周期律的认识更为深刻，并能建构起新的“构(原子结构)——位(元素在周期表中的位置)——性(元素性质)”三者关系的

2、认识平台。本节课计划2课时(建议连堂上)本节主要内容是理解电离能的概念及其变化规律；理解元素的电负性的概念及其变化规律并能够用此从定量的角度来解释元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响。在教学过程中注意给学生必要的知识支持，如电负性数据的来源教学目标：知识与技能目标：1、使学生了解电离能、电负性的概念及。认识主族元素电离能(特别是第一电离能)的周期性变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。2、使学生知道主族元素电负性与元素的金属性、非金属性的关系，认识主族元素电负性的周期性变化规律。3、使学生体会原子结构与元素周期

3、律的本质联系。过程与方法目标：运用演绎推理和数据分析理解掌握电离能和电负性在元素周期表中的变化规律。情感态度价值观目标：通过电负性电离能的逐步引入，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩。本节知识框架：  本节重点难点：1、元素原子核外电子排布、元素的第一电离能、元素的电负性的周期性变化2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系。3、元素的电离能、电负性与元素得失电子能力的教学媒介：多媒体演示教学素材：素材1：主族元素原子得失电子能力的变化趋势素材2、元素的化合价化合价是元素性质的一种体现。观察思考：为什么钠元素的常见价态为+1价，镁元素的为+2价，铝元

4、素的为+3价？化合价与原子结构有什么关系？素材3、第三周期元素的第一电离能变化趋势图素材4、同主族元素的第一电离能变化示意图教学方法：诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学教学过程设计：教学环节教学活动可能出现的情况设计意图复习引入请同学们写出第3周期及VA族元素原子的价电子排布；请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律。学生写的是电子排布式，没有抓住价电子，规律内容书记忆型，没什么难点，定性的记住规律。内容如素材1巩固第二节的学习内容，并为本节的教学做准备 过渡在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，

5、为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。学生思维活跃，什么是电离能、电负性呢？自己会猜想调动学生的积极性，明确学习目标。联想质疑电离能是元素的一种性质。表1-3-2和表1-3-3种写出了某些元素的第一电离能数值。从已经学过的知识出发，你能推测出电离能描述的是元素的那中性质吗？你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗？展示：表1-3-2第三周期元素(除Ar)的第一电离能的变化NaMgAlSiPSCl49673857778610129991256 表1-3-3VA族元素的第一电离能的变化NPAsSbBi140210129

6、47834703 学生可能会分析出是失电子的能力；也有可能得出是得电子的能力。对比分析，再次生成强烈的疑惑感，即为下面的进一步分析作了准备，又是他们产生了浓厚的兴趣。阅读分析课本内容电离能的定义部分板书设置问题1.什么是电离能。2.符号和表示方法3.意义一、电离能及其变化规律1.定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。2.符号：II1表示第一电离能；I2表示第二电离能……3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度。电离能越小，该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。因此，运用电离能数值可以判断金属原

7、子在气态时失电子的难易程度自我的深度学习，解决问题 巩固知识，即时梳理 学生会提出疑问：Mg的第一电离能比Al的大，所以Al比Mg易失去电子，但我们以前学习的金属失电子顺序中，Mg比Al易失电子，与酸反应时更剧烈。同理：P与S有同学反驳，条件不一致，一是气态，二是溶液让学生自己动手查阅资料，形成自己的知识体系，解决刚才生成的疑惑  产生新的疑问，为解决问题很好过渡，激发了学习兴趣让学生爱学讨论分析学生的质疑肯定学生的发言，强调分析事物时看好条件是关键。然后请同学们根据这些物质的电子排布式和我们前面学习的电子排布的特殊性来理解可能会想到洪特指出的电子排布的

8、特殊性，能量相同的原子轨道在全充满(P6或d10)、半充满(如P3或d5)和全空