《化学反应的快慢和限度》教案3

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1、《化学反应的快慢和限度》教案第一课时【教学目标】1.使学生了解化学反应速率的概念，2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。【教学重点、难点】化学反应速率及影响因素【教学准备】 学生准备1.预习第二节化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？2.将学生每4－5人编为一组，设计“活动·探究”的实验方案。教师准备教学媒体、课件；【教学方法】问题推进、分析类比、实验探究【课时安排】3

2、课时【教学过程】【引入新课】在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。这是为什么呢？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。【板书】第二节化学反应的快慢和限度【阅读并质疑】阅读教材40页“联想·质疑”，如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？【学生】①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④浑浊程度⑤温度变化等【过渡】在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影

3、响的呢？【板书】一、化学反应的快慢【媒体显示】“认识化学反应的快慢”的实验设计：【思考、讨论并质疑】１.根据已有的知识，对课本P41所给的试剂分类，判断它们间哪些物质会发生反应？２.我们应如何判断反应的快慢？3.根据方法导引和工具栏的提示设计实验：【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案(1)铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验(2)镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验(3)铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验(4)铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验(5)块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验(6)块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的

4、实验【质疑】通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。【板书】1.化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。时间：(如每秒、每分、每小时)计算公式为＝△C/△t反应速率的单位：mol/(L•s)mol/(L•min)mol/(L•h)【思考】如何认识反应速率？练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内

5、SO2、SO3、O2的反应速率和反应速率比2.有关化学反应速率的计算例：反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。【点评】简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。【小结】(1)现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。(2)起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：43.影响化学反应

6、速率的因素【质疑】化学反应的快慢主要取决什么？化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。【质疑】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。【实验1】铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较【实验内容】取两支试管，分别加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。【结论1】增加反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减小。【实验2】铁与不同温度的盐酸反应快慢比较【实验内容】取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中

7、，再向两支试管中分别加入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢【结论2】升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100C，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。【质疑】是否只有对吸热反应升高温度才能加快反应速率？请你举例说明。不论是吸热反应还是放热反应升高温度都能加快反应速率。如木炭的燃烧。【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？在2H2O2＝2H2O+O2↑的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂。【实验3】过氧化氢溶液分解【实验内容】取3支试管，各加入3mL