《化学反应的快慢和限度》教案5

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1、《化学反应的快慢和限度》教案一、教材分析（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都对影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度,外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从

2、分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。二.教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平

3、衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂対化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究屮的重要作用o（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想•质疑”、“活动•探究”、“交流•研讨”、“观察•思考”等活动,提高

4、学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想•质疑”、“活动•探究”、“交流•研讨”、“观察•思考”等活动,激发学生探索未知知识的兴趣，让他们亨受到探究未知世界的乐趣。2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。（二）方法上重点、难点学

5、会对照实验和半定量实验的实验方法，实践一理论一指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？2、将学生每4—5人编为一组，设计“活动•探究”的实验方案。（二）教师准备教学媒体、课件；五、教学方法问题推进、分析类比、实验探究六、课时安排2课时七、教学

6、过程第2课时【课前回顾】影响化学反应速率的因素？内因：反应物本身性质外因：浓度、温度、压强、催化剂、固体颗粒大小【视频演示】氯气和水的反应【实验分析】氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应。C12+H20HC10+HC1【结论】C12与1120没有完全反应，反应有限度【板书】二、化学反应的限度【思考与交流】以C12与水反应为例，请你谈谈该反应的特点。【板书】1.可逆反应：在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。【投影】典型的可逆反应有：（书写时用”代替“二”）2SO2*O2：^^2SO.so2+h2oh2

7、so3NHs+H2O^^NH3-h2o【质疑】盘气和氧气在一定条件下能反应生成水，水在一-定条件下又能分解为蛍气和氧气，水的分解反应是可逆反应吗？还有哪些反应是可逆反应？【质疑】结合P43图2-2-6,观察下列数据，你能发现什么？可逆反应有什么特点？500°C1.01X105Pa,相同密闭容器中发生反应：2SO2+Q2—2SO3ABCDEn(SO2)/mal22222n(02)/mol0.51510100鈕结束后SQ物质的量1.20.20.U0.10.04【阐述】可逆反应中，S02等反应物不能进行到底，有一

8、定限度。【注意】同-•条件，同吋进行；反应物不能完全转化为生成物。【质疑、讨论】在一定条件下，有人将一定质量的蔗糖放入它的饱和水溶液中，数天之后再来看时，发现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取出干燥后称量，发现质量却与原來一样。请思考：1、小的颗粒为什么不见了？2、大的颗粒为什么变得更大？3、固体的总质量没变说明了什么？【阐述】常温下，在100g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入