讲练测2016年高考化学三轮复习核心热点总动员专题03离子反应含解析2

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1、专题03离子反应【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1.【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H'+OH-二出0”表示的是()A.NaHSOi溶液与Ba(011)2溶液混合B.NHQ1溶液与Ca(OII)2溶液混合C.HNOa溶液与K0II溶液混合D.Na/IPO彳溶液与NaOIl溶液混合【答案】C【解析】试题分析:A.NaHSO,溶液与BalOH；.：溶液混合时，除了H■与OF反应外，还有SOA与弓k反应生成BaSOx沉淀玄"LC：溶液与CaiOH)：溶液混合产生XH：H:O5C.HNOi溶液与KOH溶液混合，为可滚性强酸与强碱反应只生

2、成水的类型，符合该离子反应方程式；3.不能拆开成Hl故选C。考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如『+OH_=H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可洛性的盐和水的反应。书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离

3、子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如Nallg不能拆写成“Nf+F+COLo⑷氨水作为反应物写为NH3-H20；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时,写为“NM+fW”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NIhCl固体与Na011固体的反应。2.[2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(0H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的比SO】、NaHSO,溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。滴入淄液的体积下列分析不正确的是()•••A.

4、①代表滴加H2SO；溶液的变化曲线b.b点，溶液中大量存在的离子是Mloirc.C点，两溶液中含有相同量的0H「D.a>d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】试题分析:两个反应的方程式分别为：(DBa!OH):-H:SO.=BaSO.-2H:O,②引[OH^-NaHSO戶丸OH-：BaSCh-H1O.③NaOH-NaHSOx=NaiSO-H:OoA.根据反应的化学方程式可知当氢氧化顿恰好和硫酸完全反应时，滚液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，人正确；承b点是加入硫酸氢钠进行反应②,滚'液中含有氢氧化钠，弓正确；C、C点①曲线为硫酸

5、，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度犬于①中氢离子浓度，所以滚'液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；D、a点为顿离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠滚液，滚液都显中性，正确。答案选C。【考点走位】本题主要是考查酸碱滚'液混合时滚'液的酸碱性的判断以及图像分析等【名师点睛】该题以氢氧化顿与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化顿和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点、和易

6、错点。注青滚液的导电能力只与滚'液中离子浓度的犬小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。1.[2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜插•入稀硝酸中:Cu+4H++2N03=Cu2t+2N02t+H20B.向Fe2(S0»3溶液中加入过量铁粉：Fe"+Fe=2Fe‘・C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水:A13++3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO;}I+3Na*【答案】C【解析】试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸屮生成N0,

7、反应的离子方程式为：3Cu+8H+2MV=3C『‘+2N0f+4H20,A错误;B、电荷不守恒,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2F「+Fe=3F/,B错误;C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向A12(S0h溶液屮加入过量氨水的离子方程式为A13++3NH3.H2O=A1(OH)3I+3NH/,C正确；D、硅酸钠为可溶性盐,应该用化学式表示,向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32"+2Ht=H2SiO31,D错误。答案选C。【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应

8、的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下儿点角度分析：(1)检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。(2)检查反应物、生成