一、物质结构基础

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1、教学设计一、物质结构基础主题教学设计基本思路：从基本问题出发，请同学在冋答问题

2、］寸展示思维过程，教师与学牛共同进行方法提炼与小结，引导学牛在答题过程中梳理知识、形成方法；通过变式练习，达到巩固应用的目的。一、展示会考说明关于物质结构基础的要求主题会考内容标准认知层次物质结构基础知道元索、核素、同位素、质量数的涵义a知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系a能画出1〜18号元素的原子结构示意图b能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律b了解元素周期表的结构b认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子

3、层结构的关系b了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律b以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系b以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系b认识化学键的涵义b知道离子键和共价键的形成a了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物b能用电子式表示常见物质的组成b以甲烷、乙烯等为例，了解有机化合物中碳原子之间的成键特征b举例说明有机化合物的同分异构现象a知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因a二、展示教学目标：通过对例题的讨论检查对上述知识的理解和掌握

4、情况，并进行有关问题的小结与方法归纳。例题：元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B.C、D、E、F、G、H、I、J、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为O（2）T元素所在周期表中的位置是、原子结构示意图为o（3）B、D、E、G、H、I元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）o（4）某些元素的原子可形成与Ne具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）o小结一、比较半径大小的方法1、比较

5、原子半径大小的方法：2、比较离子半径大小的方法：（5）这些元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质与最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质之间反应的离子方程式是（填化学式，下同），该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）。（6）B、F、G、H元素的氢化物的稳定性从小到大小的顺序是o（7）从所给元素中组成合适的反应物，请设计实验比较元素J、K的非金属性强弱：实验用到的仪器、操作实验现象实验结论①②化学方程式（8）某课外小组同学为探究E、F、G的金属活动性顺序，进行了如下实验:请帮助他们完成实骑报告（用元素符号或化学式表示相应物质）。实验目的：二、实验

6、记录：实验实验现彖①②③④三、实验结论：四、请用原子结构理论对实骑结论进行解释:小结二、元素性质的周期性变化1、元素的结构、位置、性质之间的关系:2、元素的金属性与递变规律：3、元素的非金属性与递变规律:4、元素周期律的内容与实质:（9）元素C单质的电子式为,用电子式表示A、D两种元素形成化合物的过程o（10）含五个原子核、10个电子的微粒化学式是,实验室中检验该微粒的操作方法和现象为o（11）A、E、D三元素形成的化合物中含有的化学键类型是，其电子式为■>（12）A分别与B、C、D、F、G、H形成的分子中，分子间存在氢键的是。（13）A与D形成分子的空

7、间结构可能是（填序号）。abcd小结三、化学键与电子式1、化合物类型与化学键的关系:2、正确书写电子式的方法、注意的问题:自我反思：1、本主题有哪些主要知识点？知识点之间有何关系？2、本主题主要知识点有哪些考察方式？还可以怎样变换考察角度?3、你有哪些易错点需要注意？是否掌握了正确的解题思路与方法?