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1、物质结构基础【知识梳理】1.原子的质量主要集屮在0质量数二+O元索是具有相同的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中是相同的，但不一定相同。2.中性原了：核外电了数质了数；阴离了：核外电了数—质了数；阳离了：核外电了数质子数（填=,V或＞）。3.具有一定数目质子和一定数目小子的一种原子叫做。同位素：具有质子数、中子数的元素的原子间互称同位素（说明：“同位”是指在处于同一位置）。同位素Z间物理性质,化学性质o4.画出1・20号元索的原子结构示意图1234567891011121314151617181920
2、5.核外电子分层排布的一般规律是：各层最多容纳电子数为;最外层电子数目不超过—，K层为最外层时不超过_；次外层电子数冃不超过_，倒数第三层不超过—;核外电了总是先排在能量—的电了层，然后由里往外，依次排布在能量逐步—的电子层里。6.原子序数与元索的原子结构Z间的关系：原了序数===7.元素周期表的编排原则：（1）把电了层数相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行；（2）再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行。1.元素周期表的结构：（1）元素周期表有个横行，叫做o每一周期中元素的相同，从左至右
3、递增，周期的序数就是该周期元素具有的o根据每一周期中所含元素的多少，可以分为和。元素周期表分—个周期，其中有个短周期，一个—周期。周期序数=原子的数。同周期的原子具有相同的数，除第一•周期外，每一周期的元素都是从开始，逐渐过渡到，最后以元素结束。短周期元素是指原子序数从号的元素。（2）元素周期表有个纵行，称为族，分为和。在周期表中，族序数后标A的为,族序数后B的为。主族的序数二原子的数二元素的化合价数。（3）在元素周期表中，第IA族又称为；第VIIA族又称为;0族又称为o2.元素周期表中，全部为金属元素的主
4、族是:全部为非金属元素的主族是;非金属元素种类最多的周期是;在常温时，单质全部是气体的族是3.元素的性质随着原子序数的递增而呈,这一规律叫做随着原了序数的递增，元素原了的电了层排布、原了半径、化合价都呈现的变化。同一周期从左到右，元素原子的电子层数,最外层电子数,主族元索原子半径,元素最高正化合价，元素的逐渐增强，—性逐渐减弱。4.同一主族从上到下，元素原子的最外层电子数,电子层数,主族元素原了半径，元素化合价，电了能力增强，电了能力减弱。所以，性逐渐增强，性逐渐减弱。1.写下列表格元素名称兀素符号核电荷数
5、核内质子数核外电子数06161714122.对于笫三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐，单质的氧化性逐渐,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐o3.在第三周期元素中，原了半径最小的元素是（填元素符号）；单质可作为半导体材料的是（填名称）；具有两性的氢氧化物是（填化学式）。4.元索周期表中第IA族元索从上至下，原子半径逐渐,元素的金属性逐渐,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐o5.元素周期表中第VIIA族元素从上至下，原子半径逐渐,元素的非金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐06.化学键：相邻的两
6、个或多个原子间强烈的相互作用叫;离子键：之间的相互作用叫离子键；共价键：之间通过形成的相互作用叫共价键。共价键中，共用电子对,成键的原子因此,这样的共价键叫做,简称o共价键中，共用电子对的共价键叫做,简称0写出两种只有非极性键的物质:写出两种只有极性键的物质;写出两种既有极性共价键乂有离子键的物质;写出两种既有非极性共价键又有离了键的物质匚7.钠原了要达到8电了的稳定结构，就需电了；而氯原了要达到8电了稳定结构则需电子。钠和氯气反应时，钠原子最外电子层上的转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的和带负电的。
7、带相反电荷的两种离子，通过结合在一起，形成氯化钠。把这种带相反电荷离子之间的相互作用，称为。由构成的化合物叫做离子化合物。通常，和形成离了化合物。列举离了化合物O1.氯原子的最外层有个电子，要达到8电子稳定结构，需要电子。两个氯原子在形成氯分子时，氯原子间难以发住电子,而是各提供电子，形成,两个氯原子都形成了8电子稳定结构。原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。以形成分子的化合物，叫做化合物。列举共价化合物2.电子式的书写：用•或x在元素符号周围表示原子的最外层电子数，如2L离子化合物：必须标明离子所带电
8、荷，阴离子用［］。如NaCl:NaOHo共价化合物：不标电荷，不写［］。如HC1；H2O3.卬烷的组成和结构分子结构分子式电子式结构式结构简式甲烷的分了式为,电子式为,结构式为,甲烷的空间构型为。4.乙烯的组成和分子结构分了式电了式结构式结构简式乙烯的分了式为,电了式为,结构式为，结构简式为,乙烯分了屮的所有原了（是、否）都在同一平面内。5.丁烷的分了式为,结构简式为,异丁烷的分了式为，结构简式为，它们相同，不同
