第四次理综化学试题含答案

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1、可能用到的相对原子质量H・1C-120-16P-31C1-35.5—、单项选择题（本题共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.烧结黏土制陶瓷砖瓦以及工业制备水泥和玻璃的过程均涉及化学反应B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D.双氧水、高猛酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同&设Na为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法不正确的是A.lmolFeb与一定量氯气反应时

2、，若已知有lmolFe2+被氧化则转移的电子数为3NaB.常温下,!LpH=3的Ab（SO4）3溶液中,水电离出的H+数目为IO-3NaC.lmol氨基（・NH2：）中含有电子的数目为10NaD.6.4gCaC2中含有的离子总数目为0.3Na9.用下列装置不能达到有关实验H的的是二氛化《和怡粉的MOWB.用乙图装置制备Fe（OH）2A.用甲图装置证明p（煤油）vp（钠）vp（7K）C.用丙图装置制取金属镭D.用丁图装置比较NaHCO3和NMCh的热稳定性10.一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表PH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较

3、快主要产物Fe2+FC3O4Fc2O3FcO/下列说法正确的是（）A.随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B.酸性坏境下该碳钢只发生析氢腐蚀，碱性环境下只发生吸氧腐蚀C.pH为14,其负极反应为40H'+Fe-3e_=FeO2"+2H2OA.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一•种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分憎方法来生产Y的单质，工业上常用电解Z的氧化物的方法来制备Z的单质，则下列说中正确的是A.

4、上述四种元素的原子半径大小为W

5、川电器co2厌侖髙浓度含的废水1!丿j低浓度NO；废水淡水b低浓度.含酚废水烏浓度NO；废水离子交换85*Naci溶液离子交换腆D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点12.利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是A.a为负极，发生氧化反应B.b极上的电极反应为：2N03+12H+10e~=N2t+6H2OC.

6、左侧应选择阴离子交换膜，屮间室的c「向左室移动D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时,用电器流112.4mo1电子oti12七3t13.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)—X(g)+Y(?)AH,在h时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态B.ti〜t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若该反应只在某温度To以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增人D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=«X

7、),则h〜t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一项符合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分.有选错的得0分)14・对下列物体机械能守恒及动量守恒的实例分析中正确的是()A.火箭模型点火升空沿竖直向下喷出炽热气体，喷气过程中，以火箭与喷出的气体为系统动量是守恒的B.一弹丸在飞行到距地面某高度吋爆炸成为两块弹片水平飞出，由于两弹片重力的作用，弹丸爆炸前后动量不守恒C.只在重力作用下做曲线运动的物体，物体的机械能在不断减小D.用细绳拴

8、着一个小球，绕固定端在竖直面内做圆周运动的小球(不计阻力)机械能不守恒的15.我国月球探测活动的第一步“绕月”工程和第二步“落月”工程已按计划在2013年以前顺利完成。如图所示，“落月”飞船在距月球表面高度为月球半径三倍的圆形轨道I运动，到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道II,到达轨道的近月点〃再次点火进入月球近月轨道III绕月球做圆周运动•则()A.飞船在A点点火变轨瞬间，速度增大B.飞船在轨道II上绕月球运动一周的时间小于在轨道I上运动一周的时间C.飞船在椭圆轨道II上由A运动到B的过程中，机械能减小D.在地而上发射载有该飞船的火箭时，速度要大于

9、7.9km/s,且小于11.2km/s15.如图所示，4、B质量均为加，亞放在轻质弹簧上（弹簧