《第三章 复习课》 课题3

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1、本章复习课一、晶体类型与结构、性质的关系1．下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)①分子晶体中都存在共价键　②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧2．下列说法错误的是(　　)A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子

2、晶体的状态变化只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电二、晶体熔、沸点高低的比较规律3．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是(　　)A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs4．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是(　　)A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳三、判断晶体类型的方法5．下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：N

3、aClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190(5×101kPa)－70沸点/℃1413141218057.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(　　)A．AlCl3在加热条件下能升华B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．NaCl的晶格能比MgCl2小6．下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是(　　)A．CsClB．KOHC．H2OD．Na2O2四、高考真题7．(2009·安徽理综，7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是(　　

4、)A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合8.(2008·四川理综，27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形，回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________________；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：__________

5、____________________________________________________________________________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_______________________________；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型为________，其晶体类型为__________；(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是______________________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________；(6)试比较D和X的最高价氧

6、化物熔点的高低并说明理由：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．(2009·全国理综Ⅰ，29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X

7、相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是______________；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是____________；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是：______；(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)____________________________，其原因是________________________