湖南省张家界市民族中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题

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1、张家界市民族中学2016年下学期高二期中考试题卷总分：100分时量90分钟一、选择题（每小题2分，每小题只有一个答案，共44分）1.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.N2+3H^2NH3合成氨反应屮，在下列情况下，不能使反应速率加快的是A.加入氮气B.降低温度C.加入催化剂・D.适当升高温度3.在酸碱滴定试验中，用于量取25.OOmlHCl的仪器是A.量筒B.烧杯4、下列属于放热反应的是A.氢气的燃烧C.石灰

2、石的分解C.容量瓶D.酸式滴定管B.焦碳和二氧化碳共热D.氢气还原氧化铜5.用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A.在酸式滴定管中直接加入己知浓度的盐酸B.锥形瓶用NaOH润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液而最低处保持水平6.下列属于弱电解质的是：A、CaCOsB、HC1C、Nib・H20D、CaO7.海湾战争期I'可，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作屮，下列措施屮不能考虑用于灭火的是A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点D.设法让火焰隔绝空气8.化学平衡主要研

3、究下列哪一类反应的规律A.可逆反应B.任何反应C.部分反应D.气体反应9.可逆反应达到平衡的重要特征是A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零10.水的电离过程为H20vH++0H_,在不同温度下其离子积为Aw(25°C)=1.0X10'14,血(35°C)二2.1xW14,则下列叙述正确的是：A.c(H()随着温度的升高而降低B.在35°C时,c(Hj>c(0H「)C.水的电离常数Aw(25°C)

4、mol/L•sB.v(B)=0.3mol/L・sC.v(C)=0.8mol/L•sD.v(D)=lmol/L•s13.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入？taCl固体，AgCl溶解平衡不移动14.下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.钱盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚駄试液变红D.0.1mol/L氯化镀溶液的pH约为5稀硫験RCvan15.下列装置中能构成原电池的是酒精D稱硫酸AJk(g)

5、+I2(g)^-*2HT(g)B.3H2(g)+2(g)(g)16.在25°C时,lOOmL0.4mol/L的硫酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,所得的溶液APHA.小于7B.大于7C.等于7D.无法得知17.圧强变化不会使下列化学反应的平衡发生•移动的是C.2S02(g)+02(g)^^2S0b(g)D.C(s)+C0,(g)^^2C0(g)18.甲溶液的PH二3,乙溶液的PH二2,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A.2:1B.1:2C.10:1D.1:1019.用铜片、银片、Cu(N03)2溶液、AgNO；.溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNOs的U型管)构成一个原电池。以下

6、有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e_=Ag③实验过程小取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNOs溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④20.室温时，将浓度和体积分别为G、V】的NaOH溶液和C2、E的CHaCOOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若PH>7,则一定是CiV!=C2V2B.在任何情况下都是C(Na)+C(H)=C(CH3C00)+C(OH)C.当PH二7时，若V.=V2,一定是C2>CiD.若Vi=V2,Ci=C2,则C(CHsCOO-)+C(CHaCOOH)=C(Na+)2

7、1.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是・A.c(CH3C00_)>e(Cr)>c(H+)>c(CH3C00H)b.c(cn3coo_)>c(cr)>c(ch3cooh)>c(ir)C.c(CH3C00_)=c(Cr)>c(H+)>c(CHbCOOH)A.c(m+)+c(h+)二c(CH£0(T)+c(0IT)R