2012届高考化学模拟试题(长沙一中)

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1、可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O-16Mg-24Al-27K—397、下列表述正确的是：①常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA②F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关③常温下，46g分子式为C2H6O的物质中含有的极性键数一定为7NA，非极性键数为NA④25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA⑤常温下，1L0.1mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4＋的数目分别为a、b、c，则c

2、.2NA⑥将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，若有lmolO2生成，转移电子数为4NAA.②③⑤B.①③⑥C.②⑤D.②③④⑤8.分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有几种A.2种B.3种C.4种D.5种9、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项现象解释A淀粉、硬脂酸甘油酯、蛋白质都在一定条件下可以水解生成小分子糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都含有碳碳双键C乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu(OH)2反应它们都发生了氧化反应D醋酸可与NaHCO3溶液反应生

3、成CO2醋酸分子中含有羧基10、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列推论合理的是（）电解A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，漂白粉溶液中通入过量的SO2的反应原理：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOB.根据金属镁可以通过电解MgCl2制得，则工业制铝原理：2AlCl3===2Al+3Cl2↑C.根据FeBr2溶液中通入少量Cl2使溶液变黄，则FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．MgCl2中通足量氨水，有白色沉淀生成，则AlCl3中通足量氨水

4、的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+11．下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是()图1图2图3图4A．图1的干燥烧瓶中盛有CO2，烧杯和滴管内盛有饱和NaHCO3溶液，挤压胶管的胶头会形成无色喷泉B．图2中若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：Fe-2e-=Fe2+C．图3中装置（I）为一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，则电极B发生了氧化反应D．用图4验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃12、对右图的解读不正确的是（）选项研究对象横坐

5、标纵坐标A浓醋酸溶于水加入水的量导电能力BA(g)2B(g)压强正反应速率C镁和稀盐酸反应时间反应速率D往密闭容器中通入N2和H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0温度NH3的体积分数13．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）,则下列说法不正确的是（）A．Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为:3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2OB．产物中硝酸铜的物质的量为0.015molC．如

6、混合物中含0.01moLCu，则n（Cu2O）=0.005mol,n（CuO）=0.005molD．如混合物中Cu的物质的量为X，X的取值范围0.005mol

7、子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是      。（4）G的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用G和H2合成CH3OH和H2O，对G进行综合利用。25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是：        (已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1)；又知CH3OH与单质B可组成如右图的燃料电池，试写出负极的电极反应式：。（5）在一个绝热的恒容密闭容器中，发生如下反应：E（g）+D（g）A（g）+G（g

8、）①判断此反应达平衡的标志是（）A、体系的压强不再发生变化；B、混合气体的密度不变；C、混合气体的平均相对分子质量不变；D、各组分的物质的量浓度不再改变；E、体系的温度不再发生变化。②830k时若起始时C(E)=2mol/L,C(D)=3mol/L.平衡时E的转化率为60%，则830k时平