四川省巴中市2023届高三一诊考试理综化学试题 Word版无答案.docx

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巴中市普通高中2020级“一诊”考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置。2.答选择题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。3.考试结束后，考生将答题卡交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11N-14O-16V-51第I卷(共126分)一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来我国在航天、航空领域取得巨大成就。下列有关说法错误的是A.C919机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点B.C919的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维，属于无机非金属材料C.问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族”D.神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NAB.标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NAD.2.0g重水(D2O)中质子数目为NA3.有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是A.分子式C12H16O5B.能发生氧化反应，但不能发生取代反应C.不可用钠鉴别M中的两种含氧官能团 D.烃基上的一氯代物只有一种4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且为不同主族的短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W+X=Y+Z，WZ4是一种常见的有机溶剂。下列叙述正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X形成的共价化合物中，W和X均满足8电子稳定结构C.Y的氧化物一定为碱性氧化物D.用惰性电极电解熔融的Y与Z形成的化合物一定能得到对应的单质5.下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD目的配制100mL0.1mol·L-1的硫酸除去氯气中的HCl气体由FeCl3溶液制取FeCl3固体判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应实验方案A.AB.BC.CD.D6.25°C时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法正确的是已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。A.曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系B.常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18 C.向等浓度ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀D.向c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在7.锂离子电池应用广泛，某课题组使用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触，形成LixSi，将锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解液，与O2/C电极匹配组成如图所示原电池。该电池总反应为xO2+2LixSixLi2O2+2Si，下列说法错误的是A.该电池放电时，a为负极B.放电时，当负极质量减少14g时，电解液中转移1molLi+C.充电和放电过程，电解液中Li+浓度都不会改变D.电池充电时，阳极的电极反应为Li2O2-2e-=O2↑+2Li+第II卷(共174分)三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。（1）盛Na2SO3的仪器名称为___________。（2）为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是___________。 （3）若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：___________。（4）当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为___________。（5）装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。A.饱和NaHCO3溶液B.饱和NaHSO3溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液（6）现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，该过程的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(已知有色离子仅有VO2+，其颜色为蓝色)①滴定终点的现象为：___________。②若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V2O5的含量___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。③脱碳液中V2O5的质量分数为___________%。9.某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：已知：i．0.1mol·L-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Mg2+开始沉淀的pH1.54.04.67.69.5沉淀完全的pH2.85.26.89.711.1金属氢氧化物Al(OH)3Cr(OH)3 开始溶解的pH7.812溶解完全的pH10.8>14ii．Cr(OH)3+OH-=+2H2Oiii．已知Cr的金属性强于Fe（1）加入铁粉后，调节pH的范围为___________。（2）由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为___________。（3）滤渣3成分的化学式为___________；回收铬时，铬的存在形式为___________(填化学式)。（4）由滤液2得到结晶水合物操作是___________、___________过滤、洗涤、干燥。（5）滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为___________；该过程加入少量CaO的目的是___________。（6）酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是___________。(已知，Fe2(SO4)3▪9H2O，Cr2(SO4)3·18H2O在20°C时的溶解度分别为400g和64g)10.我国科学家开发铜催化剂实现由N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]制备三甲胺[N(CH3)3]：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)N(CH3)3(g)+H2O(g)，ΔH=-144kJ·mol-1。（1）在上述反应中，每生成2g气态水，放出___________kJ的热量。（2）在铜催化剂表面发生上述反应的历程如图所示(催化剂表面吸附物种用“*表示)。①下列分步反应中，能垒最大的是___________(填标号)。a．A→Bb．C→Dc．F→G②A→B中，断裂共价键吸收的总能量___________催化剂吸附放出的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。③D→E的化学方程式为___________。（3）向体积相等的I、Ⅱ两个恒容密闭容器中分别充入1molDMF(g)和2molH2(g) 发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。①容器I中为___________(填“绝热”或“恒温”)过程。判断依据是___________。②若该反应是在恒温恒容的密闭容器中发生，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。A．混合气体的密度不再发生改变B．反应容器中H2的质量分数不变C．2v正(H2)=v逆(H2O)D．平均相对分子质量不变E．该反应的焓变，即ΔH不变③n点时反应的平衡常数Kp=___________中的(Kpa-1)。(提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、1道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11.我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布式为___________。（2）硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因为___________。（3）某有机硼化合物的结构简式如图所示，其中氨原子的杂化轨道类型为___________。（4）图a、b、c分别表示B、C、N、O的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同) 。第一电离能的变化图是___________(填标号)，判断的根据是___________；第二电离能的变化图是___________(填标号)。（5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，在形成配位键前后C-N-C键角将___________(填“增大"“减少”或“不变”)。（6）BN晶体的晶胞如图所示，B、N的原子半径分别为apm和bpm，密度为2.25g·cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。12.某治疗新冠药物的中间体E合成路线如下，试回答下列问题： 已知：，Me代表甲基，Et代表乙基。（1）A的分子式为___________。（2）B中最多有___________个原子共面，化合物CH3COCH2COOEt中官能团名称为___________，___________。（3）反应④的反应类型是___________，反应③的化学方程式为___________。（4）A水解产物的名称为___________，芳香化合物M的相对分子质量比A的水解产物多14，且M与A的水解产物互为同系物，则M的同分异构体有___________种。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为___________。（5）也可以用制备G：请以为起始原料完成合成的路线，注明条件，无机试剂自选___________。