【精品】分析复习要点

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1、第一章绪论分析化学的研究对象分析化学的分类第二章误差与数据处理1•准确度与精密度定义及表示方式2•系统误差与随机误差的判断及相关计算，置信区间，t分布/,i=x±tPf3•可疑数据的处理4•有效数字例题：一.选择题1、下列有关随机误差的论述中不止确的是（）A.随机误差在分析中是不可避免的；B.随机误差出现正误差和负误弟的机会均等；C.随机误差具有单向性；D.随机误差是由一些不正确的偶然因素造成的。2.消除或减免系统误差的方法有（）；减小偶然误差的方法有（）oA.进行对照试验；B.进行空白试验；C.增加测定

2、次数;D.遵守操作规程；E.校准仪器；F.校正分析方法。2.下列情况对分析结果产生何种影响（A.正误差；B.负误差；C.无影响；D.降低精密度）（1）配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀（）o（2）平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液洗移液管。（）（3）将称好的基准物倒入湿烧杯。（）3.下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A.[H]=0.0005mol・L_1；B.pH=10.56;C.w（MgO）二18.96%;D.3000o4.某人根据置信度为95%,对某项分析结果计算后，写出了如下五种报告。哪种是合

3、理的？（）A.（25.48±0.1）%;B.（25.48±0.13）%;C.（25.48±0.135）%;D.（25.48±0.1348）%;E.（25.48±0.13483）%;5.在定量分析中，判断下列情况各属于何种类型的误差（A系统误差、B偶然误差、C过失误差）？（1）甲乙两人用同样的方法测定，结果总不能一致。（）（2）硅码受腐蚀（）（3）天平的两臂不等长。（）（4）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液。（）（5）样品在称量过程中吸湿。（）（6）重量分析屮，样品的非被测组分被共沉淀。（）(7)过滤沉淀时

4、，出现穿滤现象而未发现。()二、填空题1.对一般滴定分析的准确度，要求和对误差＜0.1%O常用分析天平可以称准到_mg。用差减法称取试样时，一般至少应称取g；50mL滴定管的读数可以读准到mL,滴定时一般容积须控制在mL以上，所以滴定分析适用于—分析。2.某学生测定铁矿中铁的百分含量，得如下数据：33.64,33.83,33.40,33.50o经计算得出此结果的平均值为；平均偏斧为；标准偏差为；变异系数为O三、计算题1.铁矿中铁含量,五次测定值为67.48%,67.37%,67.47%,67.43,67.

5、40%o计算结果的平均值、算术平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数，并用精密度表示分析结果。第三章滴定分析概述1、分析化学中，滴定分析用语如：滴定；化学计量点；标准溶液；基准物质等2、滴定分析的要求，如何配制标准溶液3、滴定度的定义一、选择题1.基准物质应具备下列哪些条件()A.稳定B.最好具有较大的摩尔质量C.易溶解D.必须具有足够的纯度E.物质的组成与化学式完全符合2.已知氐期化如=0・010°g/讥，则应为多少mol/L()A0J020B0.2039C0.1250D0.103•下列物质屮哪些只

6、能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。()A.KHC8H4O4E・HNO3C.H2C2O42H2OD・NaOHE・H2SO4二、填空题1.滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和O2•在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们Z间的误差称为。三、计算题试计算K2Cr2O7标准溶液(0.02000mol/L)对Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的滴定度。提示：将各含铁样品预处理成Fe?+溶液，按下式反应Cr2O72■+6Fe2++14H+=2C产+6Fe3++7H.0J第四章酸碱滴定法1•

7、指示剂变色原理，变色范围2•滴定突跃范围及影响因素，指示剂的选择3•冃视直接滴定的条件例题：1.用0.100mol•L_1HC1滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为9.7-4.3。若HC1和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围是。乙用双指示剂法(酚駄、甲基橙)测定混合碱样时，设酚駄变色时消耗HC1的体积为V】，甲基橙变色时，消耗HC1的体积为V2,贝山(1)V.>0,V2-0时，为o(2)VfO,V2>0时，为o(3)V严V2二0时，为o(4)V》V2>0时，为o(5)V2>V》0时，为o二、选择题1

8、・・浓度为c（mol-L-1）的NaW）3溶液的质子平衡方程是（）A.[If]二[01厂];B・[NQ]二[NO；]二c;C.[H']=[Na]=[N0「]+[0H「];D・[Na]+[NO；]二c2•已知0.10mol-L一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol-L共轨碱NaB溶液的pH是（）A.11.0;B.9.0:C.8.5:D.9.5三、计算1.计算用NaOH液(0.lmol/L)滴定HCOOH液(0.lmol/L