高中化学化学必修1讲义美化版超美观

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1、历城二中内部材料高中化学讲义化学一钠及化合物一、钠单质1、物理性质银白色金属、质软，熔点低，密度大于煤油小于水2、化学性质（体现金属钠的强还原性）（1）与氧气反应｛常温：4Na+O2=2Na2O△加热：2Na+O2^=2Na2O2（^黄色阳离子与阴离子数之比2:1）（2）与水反应现象解释结论浮密度小于水2Na+2H2O=2NaOH+H2熔反应放热，熔点低游生成气体红生成碱性物质鸣生成气体，反应剧烈（3）与酸反应（盐酸）【先与盐酸反应，如果钠过量再与水反应】2Na+2HCl=2NaCl+H2（4）与盐溶液反应【先与水反应，看生成的NaOH是否与盐反应

2、】与CuSO4反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2①CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4②①+②得：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4+H2f通电3、制备：2NaCl（熔融）=2Na+Cl214、用途：①钠光灯；②金属冶炼（钛、钮、锯、错）；③钠钾合金常温为液态）用作原子反应堆的导热剂二、氧化钠、过氧化钠1、氧化钠【碱性氧化物】①与水反应Na2O+H2O=2NaOH②与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O③与酸性氧化物反应Na2O+CO2二NazCOs2、过氧化钠【既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物

3、】在与最高价非金属氧化物反应时，发生自身氧化还原。①滴水生火2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t②吹气生火2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在与氯化亚铁溶液反应时作氧化剂生成氢氧化铁—、氯气(C12)1、物理性质：黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1:2)2、化学性质：【体现氧化性】①与金属单质反应：占燃2Fe+3C12^^2FeC13红棕色烟，反应放热Cu+Cl2^^CuCl2棕黄色烟，反应放热占燃①与非金属单质：H2+C12^^2HC1安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。②与水反应：C

4、I2+H2O亍二HC1+HCIO(离子方程式：Cl2+H2OH++C1+HC1O)③与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O【工业上制备84消毒液】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【工业上制备漂白粉】主要成分：CaCI2;Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂白粉发挥作用:Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HC1O+CaCO3漂白粉失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HC1O+CaCO32HC1O=2HC1+O2④与常见还原剂的反应【见氧化还原单元】二、氯水【氯气的水溶液】1、成分：

5、离子：h+CFCIO"OH~分子:Cl2HC1Oh2o2、性质：【浅黄绿色溶液】①浅黄绿色：C12②与AgNO3:Ag++CF=AgCl③石蕊试液：先变红（H+）,后退色（HCIO）④与镁粉：Mg+2H卜=Mg2++H2;【主要】Mg+Cl2=MgCl2氮的循环（形成氧化物种类数最多的非金属元素）一、氮气（氮的固定）催化剂、占燃电炉N2+3H2^=rr^2NH33Mg+N2^^Mg3N2N2+O2^=2NO二、氮的氧化物（NO,NO2）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O（尾气

6、吸收,了解）2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O（尾气吸收,了解）4N0+302+2H20=4HN034N02+02+2H20=4HN03三、氨气（NH3）1、物理性质：无色有刺激性气味气体，极易溶于水（1:700）2、化学性质：NH3+H2O^^NH3H2O亍工NH/+OH-鉴别：湿润的红色的石蕊试纸变蓝△亠.3、制备：Ca（OH）2+2NH4CI^=CaCl2+2NH3+2H2O（实验室制法）简易制法：加热浓氨水：NH3・H2（）/=NH3+H2O（或浓氨水中加氢氧化钠或氧化钙固体）△△碳酸鞍（碳酸氢钱）分解：（NH4）2CO3=2N

7、H3+h2o+co2nh4hco3=nh3+h2o+co2四、钱盐1、通性：鞍盐均易溶于水;2、化学性质：①nh4++oh=nh3h2o;△NH4+OHNH3t+H2O（应用于NH4的检验）—亠△△②鞍盐分解一般生成氨气和相应的酸：NH4C1^=NH3+HC1nh4hco3^=nh3+h2o+co2五、硝酸（体现氧化性……氮元素化合价变化；体现酸性生成硝酸盐）（1）与金属单质反应（既体现氧化性又体现酸性），浓硝酸还原产物为N（）2,稀硝酸的还原产物为NO・Cu+4HNO3（浓尸Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）

8、2+2NO+4H2O（2）与非金属单质反应（只体现氧化性）△C+4HNO3（浓）^=CO2+4NO2+2H2O（3）与中间