高中化学 铝及其化合物讲义（必修1）

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1、铝及其化合物【知识归纳】一、金属铝的理化性质1、铝的物理性质2、铝的化学性质三、　　A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。二、铝的化合物1、氢氧化铝与氧化铝2、铝盐1．氢氧化铝的两种电离方式：2．铝离子与氢氧根的反应：3．偏铝酸根与氢离子的反应：铝离子与偏铝酸根的转化关系典型例题（一）1、常温下能用铝制容器盛放的是（）A．浓盐酸Ｂ．浓硝酸Ｃ．稀硝酸Ｄ．稀硫酸1、B2．[双选题]下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(　　)A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，

2、表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析：尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项错；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。答案：AC3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)A．Al(OH)3→Al2O3　　　B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlOD．Al3＋→Al(OH)3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3＋遇碱

3、可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。答案：B4．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是(　　)ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。答案：C5．把Ba(O

4、H)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOD．Al3＋和Al(OH)3解析：1mol明矾中含2molSO，需2molBa(OH)2，则Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，所以，Al3＋生成AlO。答案：C6．铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。(2)写出以

5、上工艺流程中第③步反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析：铝土矿的主要成分是Al2O3，既可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反应分别为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，原方案中为保证把偏铝酸钠

6、溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，所以发生的化学反应为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3。答案：(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O巩固训练1．下列说法正确的是(　　)A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：A中Al2O3是Al(OH)3

7、对应的氧化物；B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只与强碱反应。答案：D2．有关铝及其化合物的说法错误的是(　　)A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。答案：A3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应