高中化学必修2讲义

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1、高中化学必修2讲义第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表知识概要：一、元素周期表1.元素周期表的发现与发展：1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.元素周期表的

2、结构：（1）元素周期表的排列原则横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。（2）周期具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行。周期类别周期序数起止元素起止原子序数元素种数电子层数短周期1H~He1~2212Li~Ne3~10823Na~Ar11~1883长周期4K~Kr19~361845Rb~Xe37~541856Cs~Rn55~86326不完全周期7Fr~Uub87~11226(若排满也是32)7（口诀：三短、三长、

3、一不全）（3）族按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，元素周期表共有18个纵行，它们又被划分为16个族。列数123456789101112131415161718类别主族副族VIII族副族主族/名称IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIII族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0族（口诀：18纵行16族，每到23分主副，8910成VIII族）（4）周期表中族与周期的位置周期：由上至下，周期一~周期七族：①I~VIIII~VII0②每逢II、III分主副ABA顺序（5）认

4、识周期表中元素相关信息26Fe铁3d64s255.85二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素：（1）碱金属元素的原子结构规律：碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数锂Li312钠Na1113钾K1914铷Rb3715铯Cs5516（2）碱金属元素原子结构与性质的关系：从原子结构上看，相同点：最外层都只有一个电子。不同点：随核电荷数增加，原子半径增大。从化学性质上看，相似性：化学性质都很活泼，都能与氧气等非金属单质及水反应。△4Li+O2===2Li2O△2Na+O2===Na2O22Na+

5、2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑差异性：从上而下，与水和氧气的反应越来越剧烈，还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。（3）碱金属物理性质的变化规律物质名称颜色和状态密度/(g·cmˉ3)熔点/℃沸点/℃锂银白色，柔软0.534180.51347钠银白色，柔软0.9797.81882.9钾银白色，柔软0.8663.65774铷银白色，柔软1.53238.89688铯略带金属光泽，柔软1.87928.40678.42.卤族元素：（1）卤素原子结构示意图结构相同点：最外层都是7个电子结构不同

6、点：随核电荷数增加，电子层数增加，半径增大。（2）卤素单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃氟F9F2淡黄绿色气体1.69g/L(15℃)—219.6—188.1氯Cl17Cl2黄绿色气体3.214g/L(0℃)—101—34.6溴Br35Br2深红棕色液体3.119g/cm3(20℃)—7.258.78碘I53I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4F2Cl2Br2I2【规律】卤素单质的物理性质变化规律—————————→颜色：由浅→深密度：由小→大熔、沸点：由低→高（3

7、）卤素单质与氢气反应条件产物稳定性化学方程式F2暗处很稳定H2+F2==2HFCl2光照或点燃较稳定光照或点燃H2+Cl2========2HClBr2加热稳定性差△H2+Br2===2HBrI2不断加热不稳定△H2+I2====2HI结论F2Cl2Br2I2随核电荷数的增加，卤素单质与H2反应变化：—————————→①剧烈程度：逐渐减弱②生成HX的稳定性：逐渐减弱（4）卤素单质间的置换反应三、核素（1）元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。（3）

8、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。1.2元素周期律知识概要：一、原子核外电子的排布1.原子的组成质子Z个（1）原子（AZX）{原子核{中子（A—Z）个核外电子Z个X的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。（2）构成原子或离子间的数量关系质量数=质子数+中子数原子中：质子数=核电荷数=核外电子数阳