高一化学复习专题五

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1、高一化学复习专题五原子结构、元素周期律.元素周期表一・原子结构1、原子结构中子原子核込咤同位素质呈数f近似相对原子质屋核电荷数f决定元素种类质子(1)原子组成：2X<(央定整个原子是否显电性原子的电子式I央定主族元素的化学性质(1)原子核几乎集中原子的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。(化学变化的最小微粒是原子)另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能(即核能)。(2)质子带一个单位正电荷。质子数决定元素的种类。(3)中子不带电荷

2、。中子数决定同位素的种类。(4)电子带1个单位负电荷。质量很小，与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电子数及核外电子排布决定了原子的化学性质。2.几个量的关系(；X)质量数(A)=质子数(Z)+中子数的中性原子：质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数阴离子：核外电子数=质子数+I所带电荷数丨3.同位素⑴要点：两同一一同一元素、质子数相同，两异一一中子数不同、不同核素。⑵特点：同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同：自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。注意：四同概念的区别(同素

3、异形体，同位素，同分异构体，同系物)4.相对原子质量⑴同位素原子的相对原子质量：以一个,2C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1,可忽略不写。同位素原子的近似相对原子质量：就是质量数如：D?0的摩尔质量：20g/mol⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。5.核外电子排布规律：一低四不超（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步

4、升高的电子层里，即依次：KtLtMtNtOtPtQ顺序排列。（2）各电子层最多容纳电子数为2『个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其小某条。如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。2.原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1〜20号元素的原子和离子结构示意图。②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。特殊的原子结构①原子核中

5、没有屮子的原子：11H②最外层只有1个电子的元素：H、Li>Na④最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素一。是次外层电子数3倍的元素一0；是次外层电子数4倍的的元素一Ne。⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P⑩核外电子排布中最外层有两个未成对的电子：C、0、Si、S（11）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al（⑵族序数等于周期数2倍的

6、元素：C、S（13）族序数等于周期数倍的元素：0（14）周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca（15）周期数是族序数倍的元素：Na（16）最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素：C（17）最高正价是最低负价的绝对值3倍的短周期元素：S（18）除H外，原子半径最小的元素是：F（19）短周期中离子半径最大的元素：P⑺）半径最小原子一一H；半径最小离子一一H*（21）电子数相同的微粒组①核外有10个电子的微粒组：原子：Ne；分子：CH4、NH3、H20>HF；阳离子：NaMg2Al3NH4H30*；阴离子：N”、02~.F_、

7、OK、NH2"o②核外有18个电子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4>PH3、H2S、HCkF2>H2O2、N2H4、C2H6；阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P-、S2">HSCT、O22-二.元素周期律1.原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。（原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数）2.元素周期律：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。具体内容如下：随着原子序数的递增，①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从1->8个的周期性变化。②原子半径的周期性变化：同周期元素

8、、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。③元素主要化合价的周期性变化：正价+1-+7,负价一4-—1的周期性变化。④元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。【注意】元素性质随原子序数递增呈周期性变化的本质原因是元