高二化学化学选修4课后专题复习题

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1、人教版高二化学选修4课后专题复习习题第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1、下列说法正确的是（）A、所有的化学反应都有能量变化B、需要加热的反应一定是吸热反应C、所有的放热反应都可以在常温常压下白发进行D、核能作为一种反应热，是理想的新能源2、下列过程不能肯定是放热反应的是（）A、燃烧B、中和C、凝华D、溶解3、下列变化过程，属于吸热反应的是（）（1）液氨汽化（2）将胆矶加热变为口色粉末（3）浓硫酸稀释（4）氨催化氧化牛成一氧化氮（5）酸碱中和牛成水（6）FeCls溶于水显酸性A、（1）（2）（6）B、（1）（2）（4）（6）C、（2）（6）D、（2）（4）（6）4、下列说法不正确

2、的是（）A.化学反应除了生成新物质外，述伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具冇的总能最5、下列物质加入水中，使水温显著降低的是（）A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸钱6、石墨和金刚石都是碳的单质，石眾在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。下列说法正确的是（）A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多7、下列说法中，正确的是

3、（）A.在化学反应过程中，发牛物质变化的同吋不一定发牛能量变化B.破坏牛成物全部化学键所需要的能量人于破坏反应物全部化7键所需要的能量时反应为吸热反应C.反应产物的总焙大于反应物的总焙时，反应吸热，AH>0D.AH的大小与热化学方程式的计量系数无关8、下列反应屮生成物总能蜃高于反应物总能量的是（）A.碳酸鈣受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水9、下列反应属于吸热反应的是（）A.（葡萄糖aq）+60：瓦60）2十6比0B・CH3COOH+KOH=CHaCOOK+H200.A+B=C+D；AH<0D.破坏生成物全部化学键所盂要能量小于破坏反应物全部化学键所盂要能量10>I

4、molC与lmolH?O（g）反应失成1molCO（g）和lmolH2（g）,需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为二kJ/mol011、拆开lmolH—H键、lmolN-H键、lmolN三N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ则lmolN2生成NH3的反应热AH二kj/molo12、出+F2二2HFH2+Cl2=2HC1预测当牛成2molHF和2molHC1时，哪个反应放出的热量多13、沼气是-种能源，它的主要成分是CH4o0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4（g）+402（g）=2CO2

5、（g）+4H2O（1）AH=+890kJ/molB.CH4+2O2=CO2+H2OAH=-890kJ/molC.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（i）AH=-890kJ/molD.l/2CH4（g）+O2（g）=l/2CO2（g）+H2O（i）H=-890kJ/mol14、已知（l）H2（g）+l/2O2（g）=H2O（g）AH）=akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH2=bkJ/mol（3）H2（g）+l/2O2（g）=H2O（i）AH3=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确

6、的是oA.ad>0C.2a=b<0D・2c=d>015、当lmol气态比与lmol气态Ch反应生成2mol气态HC1,放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式o16、ImolC与lmol水蒸气反应生成lmolCO和lmolH2,需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。。17、写出下列反应的热化学方程式（1）lmolN2（g）与适量02（g）反应生成NO⑵，需吸收68kJ的热量;O（2）2molCu（s）与适量02（g）反应生成CuO（s）,放出314kJ热量；（3）lg硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热最，写出硫燃烧的热化学方程式。（4）4gC

7、O在氧气中燃烧生成CO2,放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。O18、小和热的测楚实验的关键是要比较准确地配制一肚的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热;在最热的过程屮要尽最避免热最的散失，要求比较准确地测最出反应前麻溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：,在大小烧杯Z间填满碎泡沫（或纸条）其作用是o结合生活实际，该实验改在中进行效果会更好。（2）该实验常用0.50