高二化学选修4化学反应原理专题2专题3

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1、专题2第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示知识清单•一、表不方法通常'用单位时间内反应物浓度的减少量或牛成物浓度的增加量来表示。二、计算式v=表达式Ac表示浓度的改变量，单位为mol/L。对于Ac（反.应物）=c（初）・c（末），对'-△厂于&（生成物）=c（末）-c（初）。2表示反应所需时间，单位为s、min.h等。三、单位一般为mol/（L•s）或mol/（L•min）或mol/（L•h）。四、意义衡量化学反应进行的快慢程度。对点训练•知识点一化学反应速率的计算_Ac1.数学表达式：&［注意］题目中常设小陷阱，如直接给出或图象呈现出物质变化的物质的量，需要根据体积计算

2、变化浓度。2.对某一具体的化学反应來说，用不同物质的物质的量浓度变化來表示化学反应速率时，数值往往不同,其数值之比等于化学方程式中化学计量数Z比，如：aA+bBdD+eEv（A）:v（B）:v（D）:v（E）=a：b：d：e［注意］用不同物质表示同一反应的反应速率，虽然数值可能不同，但只要数值之比等于其化学计量数之比，则表示的速率相同。1・下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指在一段吋间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一•种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8molf'-s-1,是指在1s时某物质的浓度是0.8molL-1C.化学反应速率可以衡量化学

3、反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g)催化剂2NH3(g)起始浓度/mol・L_1.03.00.22秒末浓度/mol-L~l0.61.81.04秒末浓度/mol-L^10.41.21.4当用氨气浓度的增加來表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A.2s末氨气的反应速率为0.4molL_1s_1B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4molL_1s_1C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol-f's"1D.2〜4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mo1.17*-s'12.把0.

4、6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末牛成0.2molW,若测知v(Z)为O.Olmol/(Lmin),则n的值为()A4B3C2D1知识点二化学反应速率大小的比较1.同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的人小，而要通过转化换算成同一•物质表示，再比较数值的大小。2•比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB=pY+qZ,即若罗〉罗,则A表示的反应速率比B—1.注意反应速率单位的一致性。2.注意外界条件对化学反应速率的影响规律。3.在四个不同的容器

5、屮，在不同的条件卜进行合成氨反应，根据卜列在相同时间内测得的结果判断，牛成氨的反应速率最快的是()A.v(NH3)=0」mol-L'minC.v(N2)=0.2mol-L'min1B.v(N2)=0」molL^minD.v(H2)=0.3molL_1-min4.在2A+B・•-3C+4D中，表不该反应速率授快的是()A.B(A)=0.5molL_1s_1C・v(C)=0.8molL*1-s'1B.i)(B)=0.3molL_,-s_1D・b(D)=2.4mol-L^min知识点三化学反应速率图象及其应用物质的量(或浓度)一时间图象及其应用例如：某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y

6、、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图象可进行如下计算：(1)某物质的反应速率、转化率，如：V(X)=moI/(Ls),Y的转化率=(2)确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数Z比为o6.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时I、可变化的Illi线如右图。下列叙述小正确的是()A.反应的化学方程式为5Y=XB.t］时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t2时，正、逆反应速率相等D.t3吋，逆反应速率大于正反应速率7•某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:该反

7、应的化学方程式为。反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为ow/molt/min第2课吋影响化学反应速率的因素知识清单•一、有效碰撞理论1.化学反应的过程化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。2.活化分子在相同温度下，分子的能量并不完全和同，有些分子的能量一高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。3.活化能活化分子高出的那部分能量叫做活化能。4.活化分子百分数活化分子在反应