高三化学综合测试(二)R

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1、高三化学综合测试（二）R一、选择题1.为预防甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法止确的是A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋口质变性B.lmolCl2与足量NaOH溶液反应转移加ol电了C.NaClO溶液的漂口原理与Na202>SO?相同D.“84”消毒液与“洁测灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁乂消毒的双重效果2.化学变化不能实现的是••①一种原子变成另一种原子②一种离子变成另一种离子③一种分子变成另—种分了④一种单质变成另一种单质⑤一个质了变成一个中了⑥一种同素异形体变成另一种同素界形体⑦混合物变成纯净物⑧有毒有污染的

2、物质变成无毒无污染的物质⑨金属变非金属A.②③④⑥⑦B.①②⑤C.②⑦⑧D.①⑤⑨3.下列关于强、弱电解质的叙述止确的是A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B.所有的离了化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.SO?的水溶液能导电，所以SO?是电解质4•化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A.定性检验SO%,可用Hg酸化的Bag溶液B为了提高KMnO,溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C.检验某溶液中是否含Cl,用HOs酸化的AgNQ

3、溶液D.配制FeCh溶液时通常加少量Hg酸化，减小其水解程度5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNOs溶液；②Cu与FeCh溶液；③Zn与H2S04M液；④Fe与HC1溶液。由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A.①③B.③④C.①②D.①③④6.19.2g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体11.2LC标准状况),反应消耗的HNO,的物质的量可能是A.0.5molB.0.8molC.1.lmolD.1.2mol7.右图装置可以用來发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处

4、理)气体，该装置可用于♦A.二氧化猛和双氧水反应生成氧气B.浓氨水和生石灰混合生成氨气C.Na2S03和浓H2SO4混合生成S02D.锌粒与稀盐酸混合生成也8•下列各组离了一定能大量共存的是A.含有大量的溶液中:NH；、NaCT、SCN-B.在强碱溶液中：NaK[Al(OH)JC032-C.在c(H+)=1013mol•L'1的溶液中：NHAAl3SO广、NO：；D.在pH二1的溶液中：KFe2CINO；9.下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO2通入NaOH溶液中：S0.+20H=SO2'3+H2OB.Fe(NOQ3溶液中加入过量的

5、HI溶液；2Fe34+2I=2Fe2+12A.NaNO2溶液中加入酸性KM11O4溶液:2MnO；+5N0_2+6H+=2Mn2++5N03+3H20B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO_3+Ba2++2OH=BaCO3I+2H20+C02"39.将CO2通入下列物质的溶液中，不与其反应的是①Na2C03@Na2SiO3③Na［Al(OH)訂④C6H50Na⑤Ca(C10)2@CaCl2⑦CaCO：,A.①③④⑤⑥B①和⑥C・只有①D・只有⑥11・下列推断合理的是A.明矶［KAI(S04)2・12H20］在水中能形成Al(OH)

6、3胶体,可用作净水剂B.金刚石是口然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓昭0冷强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D.将S0?通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO?通入澡水，溟水褪色后加热也能恢复原色12.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:KNH；、ClMg2BaCO,SO2；,现取三份lOOmL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgMO：,溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCL溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.

7、33go根据上述实验，以下推测止确的是A・K'一定不存在B.100niL溶液中含0.OlmolCO：C.Cl可能存在D.Ba2^—定不存在，MQ可能存在13.用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是()A.25°C时，pH二13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的0H-数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl?与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAA.ILlmol/L的醋酸溶液中离子总数为2NAB.lmolFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依

8、次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原了是外层电了数是次外层电了数的3倍，Z、队R处于同