2019届高三化学综合测试试题(二)

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1、2019届高三化学综合测试试题(二)7．下列说法正确的是A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．由于氢键的作用，NH3的稳定性比PH3强8．分子式为C6H12的烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，则其结构有A．1种B．2种C．3种D．4种9．下列反应的离子方程式书写错误的是A．FeBr2溶液中通入一定量Cl2：4Fe2++2Br—+3Cl2＝4Fe3++2Br2+6Cl—B．FeI2溶液中通入一定量Cl2：2Fe2++

2、2I—+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl—C．物质的量浓度之比为1:1的H2SO3与HBr混合溶液中通入一定量Cl24H2SO3+2Br—+5Cl2+4H2O＝16H++4SO42—+Br2+10Cl—D．向NH4HCO3溶液中滴入一定量的NaOH溶液并加热：NH4++2HCO3—+3OH—＝NH3↑+3H2O+2CO32—10．室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A．用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，消耗的NaOH的体积相等B．滴加NaOH溶液过程中，两溶液的导电性都增强。C．两溶液pH=7

3、时，c(Cl‾)＝c(CH3COO—)D．醋酸仲加入的NaOH溶液体积为10mL时，c(CH3COO—)＞c(Na+)，则溶液中水的电离程度比纯水的电离程度低。11．xx年，MIT的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁锑液态金属储能电池。电池突破了传统电池设计理念，以NaCl、KCl和MgCl2的融盐作为电解质。以Mg和Sb两极金属，整个电池在700摄氏度工作，处在液体状态。由于密度的不同，在重力下分层，分别形成上层金属Mg，下层金属Sb和中间的NaCl、KCl及MgCl2电解质层。电池的工作原理如图所示，关于该电池的说法不正确的是A．电池充电时Cl—从上向

4、下移动B．电池放电时正极的电极反应式为Mg2++2e—＝MgC．电池充电时阳极的电极反应式为：2Cl—-2e—＝Cl2↑D．电池充电时中层融盐的组成不发生改变12．为测定含少量NaCl杂质的碳酸钠的质量分数，称取mg样品进行实验，下列实验方案以及对应的测量数据合理的是实验方案测量数据A．将样品配成100mL溶液，取10mL，用甲基橙做指示剂，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B．将样品与盐酸反应，生成的气体用碱石灰吸收碱石灰增重C．样品放入平底烧瓶中，置于电子天平上，通过分液漏斗加入足量盐酸装置减轻的质量D．将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水的体积13

5、．将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2=3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比27．(6分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。（2）上述反应中的氧化剂是__

6、_______，反应产生的气体可用_____________吸收(非氧化还原反应)。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO3-=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______mol。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_____(填“正极”或“负极”)附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后，通入一定量的水中，恰好能被水完全吸收转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量___(选填编号)。a．小于0.5molb．等于0.5m

7、olc．大于0.5mold．无法确定28．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为___________________________________________________。（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________。（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。①A中所盛装的试剂是_______________。②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气

8、，其操作是_______