选修3综合检测试卷

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1、选修3综合检测试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2011•四川,7)下列推论正确的是()A.SiM的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH；为正四而体结构，可推测PH；也为正四而体结构C.CO?晶体是分子晶体，可推测SiO?晶体也是分子晶体D.C2%是碳链为直线形的非极性分子，可推测CsHy也是碳链为宜线形的非极性分子2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，口存在因果关系的是：()表述I表述IIA在水中，NaCl的溶解度比

2、12的溶解度人NaCl晶体中C1•与N”间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH。分子比PbR分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与HZ间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同…主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DPQo、C6H

3、2O6溶于水后均不导电PQo、C6Hi2O6均属于共价化合物3.下列说法中错误的是()A.SO?、SO3都是极性分子B.在NHjfll(Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具

4、有键能人、熔点高、换度人的特性4.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出來的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A.图(1)和图(3)B.图⑵和图(3)C.图(1)和图(4)D.只有图(4)5.下列有关化学键与晶体结构的说法中，止确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.干冰升华吋，分子内共价键会发生断裂A.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子4.根据下列儿种物质的熔点和沸点数据，判断下列说法中，错误的是（）NaCIMgCl2A1C13S

5、iCl4单质硼熔点/°c810710190-682300沸点/°c14651418182.7572500注：AlCh熔点在2.02X105Pa条件下测定。A.SiCh是分子晶体b.m质硼是原子晶体C.AlCb加热能升华D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl人5.下列说法正确的是（）A.物质中存在阳离子但不一定存在阴离子B.止四血体结构的物质其键角均为109。28‘C.同种元素化合价越高，氧化性越强D.酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性二、非选择题（本题包括8个小题，共79分）6.（8分）碳族元素包括C、Si、Ge、S

6、n、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。（2）CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为O（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角120。（填或⑷铅、锁、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb*处于立方晶胞顶点，B芒处于晶胞中心，O'—处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为,每个B/+与个0?—配位。7.（8分）A、B、C、D为前四周期元素。A

7、元素的原子价电子排布为ns2/2P2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。（1）当川=2时，AB?属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个o键，个兀键。⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体。⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由人到小的顺序是(用元素符号表示)。(4)已知某红紫色络合物的组成为CoC13-5NH3H200该络合物中的中心离子钻离子在棊态吋核外电子排布式为，作为配位体

8、之一的NH3分子的空间构型为(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆枳方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和而心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为o体心立方4.(9分)氯化珞酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应,请回答下列问题：(1)写出锯原子的基态电子排布式O与珞同周期的所有元素的基态原子故外层电子数与珞原子相同的元素有(填元素符号)，其屮一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为OOo°O(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCSCS2等互溶。据此可判

9、断CrO2Cl2是(填“极性”或“非极性”)分子。⑶在①苯、②CHQH、③HCHO、④CS2、⑤CCb五种有机溶剂屮，碳原子采川sp?杂化的分子有(填序号)，CS2分子的空间构型是o5.(10分)(2011•江苏，21-A)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其屮X是形成化合物种类最多的元索，Y原子基态吋最外层电子总数是其内层电子数的2倍，Z原子棊态时