02元素性质与原子结构

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1、2元素性质与原子结构1.下列关于碱金属和卤素的说法中，错误的是()。••A.随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金屈元素屮，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中，氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.浪单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈2.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是()。•••A.碱金属元素原子的最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子B.碱金属元素形成的单质都是强还原剂C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M20,则M可能

2、为NaD.碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱4.下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是()。A.非金属性:E>C1,故将弘通入NaCl溶液中能置换出氯B.非金属性:BrP,故稳定性:NH3>PH3D.非金属性:S

3、Oi的酸性依次增强6.X、Y是元素周期表中第VI1A族的两种元素,X的非金属性比Y的强。则下列叙述屮正确的是()。A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y单质能从含X的溶液小置换出单质XC.X的单质比Y的单质更容易与比反应D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的较化物水溶液的酸性强8.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()。••A.氯气与氢硫酸能发生置换反应B.IIClOi的酸性比出SO；强C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定12.下列叙述中一定能说明金属A比

4、金属B的活动性强的是()oA.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子电子层数多C.1molA从酸中置换出的比比1molB从酸中置换出的也多D.常温时,A能从稀盐酸屮置换出氢，而B不能和稀盐酸发生反应17.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()①非金属性F>C1,故将F2通入NaCl溶液屮，发生反应为F2+2Cr=Cl2+2F_②非金属性F>Br,故酸性：HF>HBr③非金属性S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性0>7,故6与比化合比见更容易

5、A.②③B.③④C.①④D.①②19.铠的相关信息卡片如图所示：(1)铠的原子序数为81,钳在元素周期表屮位于第周期，笫族。(2)下列推断正确的是oA.单质的还原性:T1>A1B.原子半径：A1>T1C.碱性：A1(OH)3>T1(OH)3D.氧化性:T13+>A13+⑶铠(T1)是某超导材料的组成元素之一。1T+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag下列推断正确的是。A.T1+最外层有1个电子B.T1能形成+3价和+1价的化合物C.TF+的氧化性比艙~弱D.T1+的还原

6、性比鮑强20.(1)某溶液中C「、BrI一的物质的量之比为2：3：4,要使溶液中的CL、BrI一的物质的量之比变为4：3：2,则通入Cb的物质的量与原溶液屮「的物质的量之比为o(2)要使溶液中只有C1一和BQ,而没有1一，则此时C1一和业一的物质的量之比为。(2)若要使溶液屮只有CL,则通入C12的物质的量和原溶液屮B"的物质的量之比为。参考答案1.D【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大,A项正确;碱金属元素中，锂的金属性最弱,卤素中，氟的非金属性最强,B项正确；钾比钠活泼，故钾与水

7、的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;氯的非金属性比澳强，澳单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,D项错误。2.C【解析】钠燃烧只能生成过氧化钠，不能生成氧化钠3.B【解析】卤素按F、Cl、Br.T的顺序非金属性依次减弱,故其气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而减弱,B项错误。4.C【解析】F2通入NaCl溶液中时,F2先与水反应,A项错误;水溶液的酸性:HCKHBr,B项错误;非金属性：S

8、,A项错误;RbOH、KOH、NaOlI的碱性依次减弱,B项错误;KlNaLi+的氧化性依次增强,C项错误。6.C【解析】略7.A【解析】第IIA族从上到卜■各元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,其金属性与碱金属元素的金属性递变规律相似,也是依次增强，故镭的金属性在第IIA族元素屮最强，其氢氧化物应是强碱。8.C【解析】不能根据氢化物的酸性强弱判断元素非金属性的强弱。9.A【解析】硒和硫处于同一主族，硒在硫的下一周期，按照同一主族元素性质递变规律可知，硒的非金属性比硫弱，因此硒化氢不