元素性质与原子结构

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1、一、选择题1•下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是（）ABCD解析：钾与水剧烈反应，容易溅出，故应盖上玻璃片，以防发生事故。钾与水反应放出的热会使钾熔化，所以在水中用镶子夹不住。答案：B2.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A.原子半径：LiRb>CsC.熔点、沸点：NaNa>K解析：按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，碱金属的原子半径依次增大，A项正确；密度逐渐增大，B项不正确；单质熔点、沸点依次降低，C项不正确；还原性依次增强，D项不正确O答案：A3•如图

2、表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系碱金属的核电荷数A.还原性B.少水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径答案：C4.下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是（）A.K与出0反应最剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出Nac.碱金属的阳离子没有-还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：Rb、Cs与水反应比K与水反应更剧烈，A不正确；碱金属单质均不能从盐溶液中置换出金属，B不正确；碱金属阳离子只有极弱的氧化性。答案：D4.下列关于碱金

3、属元素和卤素的说法错误的是（）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素屮，锂原了失去最外层电了的能力最弱；卤素屮，氟原了得电了的能力最强C.钊与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.碱金属元素的单质都町以保存在煤油中解析：因为密度Li<煤油，故Li不能保存在煤油中。答案：D5.下列说法正确的是（）A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB.金属性：Rb>K>Na>LiC.和酸反应时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放HiH2答案：B6.（2014-黄山高一

4、检测）卜•列各组物质混合，在冷暗处就可发主剧烈反应的是（）A.H2和。2B.H2和C12A.出和F2D.出和【2答案:C7.卤索是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法止确的是（）A.卤素单质的最外层电了数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D.卤素单质与出化合的容易程度为F2Na>Lic.还原性强弱：F">cr>rB.碱性强

5、弱：KOH>NaOH>LiOH答案:C9.将0.01molCl2通入含0.03molBr"和0.03mol厂的混合液中,再加CCb溶液,最后CC14层的颜色是（）A.棕色D.紫黑色解析：（）.01molCb只能与0.02mo1「反应，生成（）.01molI2,I?溶于CCb中呈紫色。答案：A4.（2014-吉安高一检测）下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）A.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应屮失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氮气的难易程度解析：金属

6、性强弱与金属在反应中失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关。答案：B5.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H?S比HC1易被氧化;④HC1比H?S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比氢硫酸强；⑥硫不溶于水，而氯气溶于水；⑦通常状态下硫为淡黄色品体，而氯气为黄绿色气体；⑧在与金加形成的化合物中硫为一2价，而氯为一1价；⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（）A.②③④⑨B.③④⑤⑦⑧⑨C.②®©⑧⑨D.①③⑤⑧解析：最高价含氧酸的酸性强弱

7、可作为非金属性强弱的判据，而含氧酸的稳定性不能作为判断非金属性强弱的依据，故①⑤错误；溶解性和颜色等物理性质及其本身化合价的高低不能作为判断非金属性强弱的依据，故⑥⑦⑧错误。答案：A二、非选择题6.下表为元索周期表的一部分。周存1AIIAIIIAlAAIAllA-①②⑤③⑥④⑦⑴表中元索的非金属性最强；元素的金属性最强；元索的单质在室温卜•呈液态（填写元素符号）。（2）表屮元索⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为>（填写化学式，下同）。(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是⑷用一个离了方程式说明⑥的非金属性比⑦

8、的强：解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是B"；元素⑥、⑦分别为Cl、Br,其非金属性Cl>Br,所以氢化物稳定性HCl>HBr;F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是H