高二理科化学期中考试试题

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1、JL阳市第十七屮曇％落耳节摩期期屮考弑高二理科化学(问卷)时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C—12H—10—16一、选择题(本题包括有16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.能源可划分为一次能源和二次能源。自然界屮以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)A〃=+571.6kJ/moE下列叙述正确的是A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二

2、次能源D.焦炉气是一次能源2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图象是能值反应物•-反应过程~1A反应物生戒物反应过程△〃=+725.8kJ•mol△—1452kJ•mol-1A〃=—725.8kJ•mol-1A〃=+l452kJ•mol-1B.C(s)+7O2(g)=C0(g)△〃=—110・5kj/mol3•下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(Oil)2•8IL0与NH4C1的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应4.在25°C、101kPa下，1g甲醇(CH30H)燃烧生成C

3、O?和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CHaOH(1)+

4、o2(g)=C02(g)+2H20(1)B.2CH3OH(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)C.2CH3OH(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)D.2CH3OH(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)5.下列热化学方程式屮，A〃能止确表示物质的燃烧热的是△〃=—283.0kj/molA.CO(g)+^02(g)=C02(g)D.2CsHi8(1)+2502(g)=16C02(g)+18H2O(1)△//=一11036

5、kj/mol5.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)+^O2(g)=Il2O(l)△//=一285.8kj/molCO(g)+

6、o2(g)=CO2(g)△//=一283.0kj/mol25C8H18(1)+—02(g)=8C02(g)+9H20(l)△〃=—5518kJ/mol2CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)△〃=—890.3kj/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A.H2B・COC.c«h18D・ch47•将10molA和5molB放入10L真空容器内

7、，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g),在最初的2s内，消耗A的平均速率为0.06mol-I/1-s_,,则在2s时，容器中C的物质的量是A.1.2molB.0.8molC.0.4molD.8mol8.在不同条件下分别测得反应2SO2+O2弓2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是A.r(S02)=4mol/(L•min)C.卩(SO2)=0.1mol/(L•s)9.Fe与稀出SO4反应制取氢气A.增加铁的量C・加热A.r(02)=3mol/(L•min)D・r(02)=0.1mol/(L•s)下列措施一主能使生成

8、氢气的速率加快的是A.增大硫酸的浓度D.増大压强10.已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+Sl+H20,下列各组实验中,反应速率最快的是组号反应温度/°CNa2S203H2SO4体积/mL浓度/(mol•L1)体积/mL浓度/(mol•L1)A1050.250.1B1050.150.1C3050.150.1D3050.250.211.l，co2与碳在高温条件下发生反应:,4C02+C^2C0,达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A.14C02B.14C02>l4C0B.uC02>l4C0>14CD.14C012

9、.下列各关系式中能说明反应N2+3H2^2NH3已达平衡状态的是A.3%(汕)=卩正(也)B.vE(N2)=v^(NH3)C.2riE(H2)=3ri£(NH3)D.vM=3vM13・如下图所示曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)今Z@)+M(g)+N(s)进行过稈中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按bill!线进行，可采取的措施是C.加催化剂B.加大X的投入量A.增人体积14.在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，耍使混合气体的颜色加深，且使阮2的百分含量保持不变，可采

10、取的方法是A.减小压强B.缩小体积A.升高温度D.增大氢气浓度15.可逆反应日A(s)+Z?B(g)今cC(g)+d)(g)△kJ•m()L,反应过程中，当其他A.TAA,0>0