全国通用2019版高考化学一轮复习专题突破训练5水溶液中的四大常数及其应用2

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1、专题突破训练(五)水溶液中的四大常数及其应用1.25°C时，用水稀释0.1mol-L_，的氨水，溶液屮随着水量的增加而减小的是cNH：・cOFF~cwmo③c(h+)・c(OH')A.①②C.③④nh3*H2QcoirOH"ITB.③D.②④D[在氨水中存在NHb-H2O^^NH；+OH'的平衡，加水稀释时平衡右移，NHs・H20的物质的量减小，NH；和0H一的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积pMI4J•「A；和电离常数弘不变，故可借助张=——，A；=c(『)・c(OH")判断出cN

2、Hs•H2O②④正确。]2.下图表示水中c(F)和q(0I「)的关系，下列判断错误的是()【导学号：97500169]io-7乡a；、t2IO”10-65c(H*)/mol•V1A.两条曲线间任意点均有c(H+)Xc(0K)=KB.J/IX域内任意点均有c(h+)

3、吸热的,温度越高,水的离子积越大,所以Q7UD.pH=-lgc(H+),%线上任意点的c(H+)=c(OH一)，但pH不一定为7o]3・(2018•石家庄模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸川的电离常数：酸HC10,H2SO1HC1HNO3K,3.0X10H6.3X10~91.6X1094.2X1O'10从以上表格中的数据判断以下说法中不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的

4、电离方程式为H2S04=2H++S0rD.水刈于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰酷酸可以区分这四种酸的强弱C[硫酸在冰醋酸屮存在电离平衡，故电离方程式应用连接。]4.(2018•临沂模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数忆9X10-79X10-610-2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ+Y_=HY+Z~能够发生C.相同温度下，0.1mol・1「"的MX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol・LtHX溶液的电离常数大于

5、0.1mol・L'1HX溶液的电离常数B[A项，K越大，酸越强，故HZ>HY>HX；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pll越大；D项，尤只与温度有关，与浓度无关。]5.常温下，有关物质的溶度积如下:物质CaCO：?MgCOsCa(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)34.96X10-96.82XW64.68X10“5.61X10"122.64X1()f下列有关说法不正确的是()A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3^液效果好B.常温下，除去NaCl溶液

6、中的CaC12杂质,选用Na2C03溶液比NaOH溶液效果好C.向含有M『+、F/+的溶液屮滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=2.125X1021D.无法利用Ca(0H)2制备NaOHD[A项屮A：P[Mg(0H)2]

7、2+Na2C03=CaC03I+2NaOH,D项错误。]6.(2018・南昌模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu：+(aq)+MnS(s)^CuS(s)+Mn：'+(aq)0下列有关叙述中正确的是()①MnS的心大于CuS的心②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)③向溶液中加入少量N出S固体后，溶液中c(C『+)、c(Mn+)保持不变④该反应的平衡常数f(=--AspMnScUsA.①④B.②③C.①②③D.②③④Cin［②屮达到平衡丁応心MnSK“CuS③中加S=c(

8、Cu—)、c(MnJ+)均减小，但Cu2+cMi?十不变。］7.已知：25°C时醋酸的电离平衡常数：《(CHsCOOH)=1.8X10f,水的离子积常数：K=c(H+)•c(0H")=1X10_1则25°C时,0.1mol・L_1CH3C00Na水溶液屮，c(0H")约为(已知：34)()A.1X10-7mol/LB.1.8X10"6mol/LC.7.5X10-6mol/LD.7.5X10-5mol/LC［本题设计的意图是利用数学关系巧妙