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时间:2018-10-14
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1、www.ks5u.com专题突破训练(四) 水溶液中的四大常数及其应用1.25℃时,用水稀释0.1mol·L-1的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是( )① ②③c(H+)·c(OH-) ④A.①② B.③C.③④D.②④D [在氨水中存在NH3·H2ONH+OH-的平衡,加水稀释时平衡右移,NH3·H2O的物质的量减小,NH和OH-的物质的量增大,但浓度均减小,由于温度一定,水的离子积Kw和电离常数Kb不变,故可借助Kb=,Kw=c(H+)·c(OH-)判断出②④正确。]2.(2017·廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正
2、确的是( )【导学号:95812222】A.图中四点Kw间的关系:A=D3、氧根离子浓度相等,等体积混合后溶液显中性,D正确。]3.(2017·临沂模拟)相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数Ka9×10-79×10-610-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HXB [A项,Ka越大,酸越强,故HZ>HY>HX;C项,酸越弱,相应的盐水解程度越大,碱性越强,pH越大;D项,Ka只与温4、度有关,与浓度无关。]4.(2017·石家庄模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.0×10-86.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SOD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱C [硫酸在冰醋酸中存在电离平衡,故电离方程式应用“5、”连接。]5.常温下,有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39下列有关说法不正确的是( )A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2.125×10216、D.无法利用Ca(OH)2制备NaOHD [A项中Ksp[Mg(OH)2]7、812223】①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)③向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变④该反应的平衡常数K=A.①④ B.②③C.①②③D.②③④A [②中达到平衡=;③中加S2-,c(Cu2+)、c(Mn2+)均减小,但不变。]7.下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )【导学号:95812224】A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)8、有pH=7D [A.水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(
3、氧根离子浓度相等,等体积混合后溶液显中性,D正确。]3.(2017·临沂模拟)相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数Ka9×10-79×10-610-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HXB [A项,Ka越大,酸越强,故HZ>HY>HX;C项,酸越弱,相应的盐水解程度越大,碱性越强,pH越大;D项,Ka只与温
4、度有关,与浓度无关。]4.(2017·石家庄模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.0×10-86.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SOD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱C [硫酸在冰醋酸中存在电离平衡,故电离方程式应用“
5、”连接。]5.常温下,有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39下列有关说法不正确的是( )A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2.125×1021
6、D.无法利用Ca(OH)2制备NaOHD [A项中Ksp[Mg(OH)2]7、812223】①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)③向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变④该反应的平衡常数K=A.①④ B.②③C.①②③D.②③④A [②中达到平衡=;③中加S2-,c(Cu2+)、c(Mn2+)均减小,但不变。]7.下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )【导学号:95812224】A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)8、有pH=7D [A.水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(
7、812223】①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)③向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变④该反应的平衡常数K=A.①④ B.②③C.①②③D.②③④A [②中达到平衡=;③中加S2-,c(Cu2+)、c(Mn2+)均减小,但不变。]7.下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )【导学号:95812224】A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)8、有pH=7D [A.水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(
8、有pH=7D [A.水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(
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