2020版高考化学一轮复习高考专题讲座5水溶液中的四大常数及其应用教学案鲁科.pdf

《2020版高考化学一轮复习高考专题讲座5水溶液中的四大常数及其应用教学案鲁科.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、水溶液中的四大常数及其应用1．“四大常数”比较表达式cH＋·cA－(1)弱酸HA的K＝acHA电离常数(K或K)abcB＋·cOH－(2)弱碱BOH的K＝bcBOH水的离子积(K)K＝c(OH－)·c(H＋)wwMA的饱和溶液的mn溶度积(K)spK＝cm(Mn＋)·cn(Am－)sp以NH＋＋HONH·HO＋H＋为例4232水解常数(Kh)cH＋·cNH·HK＝32hcNH＋42.“四大常数”之间的四个换算关系(1)K(或K)与K、K的关系abwhKK①一元弱酸或弱碱的K或K与弱酸根或弱碱离子的K关系K＝w或K＝w。abhaKbKhh②二元弱酸的K、K与相应酸根的水解常数K、

2、K的关系a1a2h1h2KKK＝w，K＝w。a1Ka2Kh2h1(2)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁：Fe3＋(aq)＋3HO(l)Fe(OH)(s)＋3H＋(aq)23水是纯液体，Fe(OH)是固体物质不列入平衡常数。3c3＋K＝。hc3＋K3将K3＝c3(H＋)·c3(OH－)与K＝c(Fe3＋)·c3(OH－)两式相比消去c3(OH－)，所以，K＝w。wsphKsp(3)M(OH)悬浊液中K、K、pH间关系，M(OH)(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)nspwnc－cn＋1－1KK＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝wn＋1。spnnn10－p

3、H(4)沉淀转化常数K与K的关系，如spK3]3Mg(OH)(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)(s)＋3Mg2＋的K＝sp2。23K2]sp3电离常数、水解常数与水的离子积的有关计算与换算[角度分析]1．求算K(或K)，K，K。abhw2．利用K(或K)，K计算离子浓度和pH。abh3．利用K和K的大小判断溶液的酸碱性。ah[对点训练]1．T℃下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。(1)T℃时，水的离子积K＝________。w(2)T℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1Ba(OH)溶液等

4、体积混合，充分反应后，2溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CHCOO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K＝______________(用3a含a和b的代数式表示下同)。CHCOO－的水解常数K＝________。3h(3)T℃时，HBHB－＋H＋的K＝1×10－2，则该温度下，pH＝3，c(HB－)＝0.1mol·L2a－1的NaHB的溶液中c(HB)＝________。2解析：(1)当x＝0时，y＝13，即c(H＋)＝1mol·L－1，c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，故K＝1×10－13。w1(2)由2c(Ba2＋)＝c(CHCOO－)，可知c(H＋)＝c(OH－

5、)＝10－6.5，c(CHCOO－)＝2×b×mol·L332－1，b×10－6.52b×10－6.5K＝＝，aaa－2b－b210－13a－2b－6.5K＝＝。h2b×10－6.52ba－2bc－c＋(3)根据K＝，知ac20.1×10－3c(HB)＝mol·L－1＝10－2mol·L－1。21×10－22b×10－6.5a－2b－6.5答案：(1)1×10－13(2)(3)10－2mol·L－1a－2b2b2．(1)已知25℃时，NaCO溶液的水解平衡常数为K＝5×10－5，则当溶液中23hc(HCO－)∶c(CO2－)＝1∶2时，试求溶液的pH＝________。33c2

6、－(2)已知25℃时，HB的K＝m，K＝n，则pH＝5的NaHB溶液中＝________。2a1a2c2c－c－解析：(1)K＝3＝5×10－5，又c(HCO－)∶c(CO2－)＝1∶2，得c(OH－)hc2－333＝10－4mol·L－1，故pH＝10。K·c－a2c2－c＋K·Kmn(2)＝＝a1a2＝＝1010mn。cc－c＋c2＋10－102Ka1答案：(1)10(2)1010mn3．已知常温下CN－的水解常数K＝1.61×10－5。h(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)______c(H

7、CN)(填“>”“<”或“＝”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。(2)常温下，若将cmol·L－1盐酸与0.62mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。解析：(1)K(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出K(HCN)≈6.2×10－10，故CN－的水解能力强ha于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成