2020版高考化学高考专题讲座5水溶液中的四大常数及其应用教学案鲁科版.doc

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1、添加微信：gzxxzlk或扫描下面二维码输入高考干货领取更多资料资料正文内容下拉开始>>水溶液中的四大常数及其应用1．“四大常数”比较表达式电离常数(Ka或Kb)(1)弱酸HA的Ka＝(2)弱碱BOH的Kb＝水的离子积(Kw)Kw＝c(OH－)·c(H＋)溶度积(Ksp)MmAn的饱和溶液的Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)更多资料关注公众号@高中学习资料库水解常数(Kh)以NH＋H2ONH3·H2O＋H＋为例Kh＝2.“四大常数”之间的四个换算关系(1)Ka(或Kb)与Kw、Kh的关系①一元弱酸或弱碱的Ka或Kb与弱酸根

2、或弱碱离子的Kh关系Ka＝或Kb＝。②二元弱酸的Ka1、Ka2与相应酸根的水解常数Kh1、Kh2的关系Ka1＝，Ka2＝。(2)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁：Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)水是纯液体，Fe(OH)3是固体物质不列入平衡常数。Kh＝。将K＝c3(H＋)·c3(OH－)与Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)两式相比消去c3(OH－)，所以，Kh＝。(3)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系，M(OH)n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)Ksp＝c(Mn＋)·cn(

3、OH－)＝·cn(OH－)＝＝n＋1。(4)沉淀转化常数K与Ksp的关系，如3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋的K＝。电离常数、水解常数与水的离子积的有关计算与换算[角度分析]1．求算Ka(或Kb)，Kh，Kw。2．利用Ka(或Kb)，Kh计算离子浓度和pH。3．利用Ka和Kh的大小判断溶液的酸碱性。[对点训练]1．T℃下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。更多资料关注公众号@高中学习资料库(1)T℃时，水的离子积K

4、w＝________。(2)T℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝______________(用含a和b的代数式表示下同)。CH3COO－的水解常数Kh＝________。(3)T℃时，H2BHB－＋H＋的Ka＝1×10－2，则该温度下，pH＝3，c(HB－)＝0.1mol·L－1的NaHB的溶液中c(H2B)＝________。解析：(1)当x＝0时，y＝13，即c(H＋)＝1mol·L

5、－1，c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，故Kw＝1×10－13。(2)由2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，可知c(H＋)＝c(OH－)＝10－6.5，c(CH3COO－)＝2×b×mol·L－1，Ka＝＝，Kh＝＝。(3)根据Ka＝，知c(H2B)＝mol·L－1＝10－2mol·L－1。答案：(1)1×10－13　(2)　　(3)10－2mol·L－12．(1)已知25℃时，Na2CO3溶液的水解平衡常数为Kh＝5×10－5，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝1∶2时，试求溶液的pH＝________。(2

6、)已知25℃时，H2B的Ka1＝m，Ka2＝n，则pH＝5的NaHB溶液中＝________。解析：(1)Kh＝＝5×10－5，又c(HCO)∶c(CO)＝1∶2，得c(OH－)＝10－4mol·L－1，故pH＝10。(2)＝＝＝＝1010mn。答案：(1)10　(2)1010mn3．已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)______c更多资料关注公众号@高中学习资料库(HCN)(填“>”“<”或

7、“＝”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。(2)常温下，若将cmol·L－1盐酸与0.62mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。解析：(1)Kh(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出Ka(HCN)≈6.2×10－10，故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)

8、(2)当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5cmol·L－1，由CN－＋H2OHCN＋OH－得Kh＝＝＝1.61×10－5，解得c≈0.6162。答案：(1)碱　＜　c