高三化学实验专题复习及答案

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1、化学实验1.某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12）,后褪色持续通入S02-尾气处理漂白精溶液一►yAkJ:丿i.液面上方出现白雾;ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是o（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精•溶液具冇的性质是o（3）向水中持续通入SO?,未观察到白雾。推测现彖i白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检

2、验白雾，无变化；b.用酸化的AgNOs溶液检验白雾，产主口色沉淀。①实验a目的是o②由实验a、b不能判断白雾中含冇HC1,理由是-（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和CT发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是.（5）将A瓶屮混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X屮加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaCb溶液产生白色沉淀。则沉淀X中含冇的物质是o②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。2.为了探究AgNOs的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。I.AgNCh的氧化

3、性将光亮的铁丝伸入AgNCh溶液屮，一段时间示将铁丝取岀。为检验溶液屮Fc的氧化产物,将溶液中的A£除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fc（CN）6]溶液、氯水。操作现象结论取少量除尽A/后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fc3+収少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe2+⑴请完成下表：【实验结论】Fe的氧化产物为存在F「+和Fe3+II.AgNO3的热稳定性性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管屮残留固体为黑色。⑵装置B的作用是o⑶

4、经小组讨论并验证该无色气体为02,其验证方法是⑷【查阅资料】Ag20和粉末的Ag均为黑色；Ag20可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:iAg；ii.Ag2O；iii.Ag和Ag2。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产牛【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是一①（填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有②o还总铁粉和2.某校化学小组学生利用下图所列装

5、置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3-6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装査B小发生反应的化学方程式是O（2）装置E中的现彖是o（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液小的金属阳离子。检验Fe*所用试剂为检验Fe?-所用试剂为°⑷该小组学生利川上述滤液制取FeCl3-6H2O晶体，设计流程如下：滤液步--->FeCl3溶液---^FeCl3-6H2O品体①步骤一屮通入足量Cb发生反应的离子方程式为②步骤二从FeCh稀溶液屮得到FeCl3-6H2O晶

6、体的主要操作如下（均在HC1气気中进行）:->蒸发、浓缩-冷却、结晶-过滤、洗涤、干燥在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因（用离子方程式表示）。3.工业上可用卜•列仪器组装一套装置來测定黄铁矿小硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下：A.连接好装置，并检查装置的气密性B.称取研细的黄铁矿样品C.将2.0g样晶小心地放入硬质玻璃管中D.以1L/min的速率鼓入空气E.将硕质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800°C〜850°CF.Jlj300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2

7、+SO2+2H2O==2HI+H2SO4G.吸收液用CCb萃取、分离H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol-L'1的NaOH标准溶液滴定。试回答:⑴步骤G屮所用主要仪器是，应取（填“上或“下J层溶液进行后续实验。（2）装置⑤中的作用是o⑶装置疋确的连接顺序是（填编号）。（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现彖来判断滴定已经达到终点。（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO?,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：滴定次数待测液的体积/mLNaOH标准溶液的体积/mL滴定前滴定后第•次20.000.0020.

8、48第二次20.000.2220.20笫三次20.000.3620.38则黄铁矿样品屮硫元素的质量分数为（保