高三化学实验专题复习

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1、高三化学实验专题复习一、研究《考试说明》命题者重视：课标、高考方案、样题、考纲、考试说明的研究。1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求）⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。高三化学实验复习建议:（1）紧扣教材（2）针对考纲①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。④掌握常见气体的实验室制法

2、（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。⑦能根据实验试题要求，做到：ⅰ.设计、评价或改进实验方案；ⅱ.了解控制实验条件的方法；ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论；ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。⑧以上各部分知识与技能的综合应用。化学实验基础（1）实验要求2、考试范围与要求1-6考查基础实验7-8考查综合实验（2）实验内容（22）化学1（9）：1、萃取与分液2、离子的检验(Cl-Ag+SO42-CO32-NH4+Fe3+)3、配制

3、一定物质的量浓度的溶液4、钠的性质5、氢氧化铝的两性6、铁及其化合物间的转化8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）：10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱11、影响化学反应速率的因素12、化学反应中的热量变化13、原电池的工作原理14、乙醇的主要性质15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应化学反应原理（6）：17、电解池工作原理18、温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19、浓度、温度对化学平衡的影响20、中和滴定21、氯化铁（或氯化亚锡）水解的促进或抑制22、沉淀的转化二、解题的思维训练方式：每做一道题，

4、尽量从以下五个层次去做：第一，这道题怎么做；第二，为什么要这样做；第三，怎么会想到要这样做；第四，不这样做行吗？还有没有其他方法？这些方法中哪种最好？第五，这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目？是变容易了？还是变难了？又该怎样做？（改变设问角度，把已知条件改为未知，把明示条件改为隐含等。）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：2PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中

5、SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极1、（2010福建高考）C原电池电解池2、(2010福建高考）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用选填序号）。a．KSCN溶液和氯

6、水b．铁粉和KSCN溶液c.．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。浓硫酸的性质Fe2+的检验计算铁锭表面被钝化（或其它合理答案）d66.7%（或其它合理答案）（3）装置B中试剂的作用是。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式

7、表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a.A之前b.A－B间c.B－C间d.C－D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由SO2的性质实验异常现象的辨析验证性实验的设计实验现象的判断实验方法的选择检验SO2是否除尽C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OcD中固体由黑变红和E中固体由白变蓝否，用托盘天平无法称量D或E的差量;是，可用分析天平称量D或E的