高中化学选修三晶胞参数计算

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1、晶胞参数的计算1.均摊法确泄晶体的化学式给出品体的一部分（称为品胞）的图形，要求确定品体的化学式：通常采用均摊法.均摊法有如卜•规则，以NaCl的晶胞为例：①处于顶点的粒了，同时为8个晶胞所共冇，所以，每个粒了只分摊1/8给该晶胞.②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/4给该品胞.③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/2给该晶胞.④处于品胞内部的粒子，则完全属于该品胞.故NaCl品体中，血*和b数目之比为1:1.由此算出在NaCl的晶胞中：含b数:2.晶胞参数的计

2、算根据（1）P=m/V（2）V=aa例.（1）化学教材小图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化银）晶体的结构与NaCl相同，肝+与最临近O'-的核间距离为axl0"cm,计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。（2）天然和绝人部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化银晶体屮就存在如图化合物中Ni和O的比值却发牛了变化。某氧化傑样晶3+与所示的缺陷：一个Ni?+空缺，另有两个Ni?+被两个N严所取代。其结果晶体仍呈电中性，但肝+的离子个数Z比。［练习］1.由

3、钾和氧组成的某种离了晶体中含钾的质量分数为78/126,其阴离了只冇过氧离了（02?—）和超氧离子（。2一）两种。在此晶体屮，过氧离子和超氧离子的物质的最之比为（）A.2：1B.1：1C.1：2D.1：32.食盐晶体如右图所示。在晶体中,•表示Na：o表示C厂。已知食盐的密度为pg/cmNaCl摩尔质量Mg/moL阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Nf和C「的间距大约是A.B.D.Ecm3•某物质的晶体中,示（其屮前示两而心上的B原了不能曲出），原子个数比依次为（）B.2：3：1含A、B、C三种元素，•AoB△C

4、A.1：3：1C.2：2：1D.1：3：34.如右图所示，是一种晶体的晶胞，该离了晶体的化学式为（）A.ABCB•ABC3C.AB2C3D.AB3C35.晶体具有规则的几何外形，晶体屮最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。已知Fc.Q晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，兀值小于1。测知Fe.Q晶体密度为5.73g/cm3,晶胞边长为4.28x10%。（DFevO中兀值（精确至0.（）1）为o⑵晶体中的Fe分別为F0、Fe3+,在Fe?+和Fe*的总数中,Fe2+fff占分数（用小数表示，楮确至0

5、.001）为。⑶此晶体化学式为o⑷与某个Fc?+（或FcJ距离最近等距离的O'•围成的空间儿何构型形状是•Na*OCI6.如图，直线交点处的圆圈为NaCl品体中恥产离子或b离子所处的位置.这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的.(1)请将其中代表血*离了的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图.(2)晶体中，在每个袒*离子的周围与它最接近的且距离相等的砸*共有个.(3)晶体屮每一个重复的结构单元叫晶胞.在NaCl晶胞小正六面体的顶点上、面上、棱上的W或C「为该晶胞与其相邻的晶胞所共

6、有，一个晶胞小C「离子的个数等于,即(填计算式);耐离子的个数等于，即(填计算式)•⑷设NaCl的摩尔质量为*食盐晶体的密度为阿伏加德罗常数为孔.食盐晶体小两个距离最近的钠离子小心间的距离为cm.