高三化学第3讲：氧化还原反应（教师版）

《高三化学第3讲：氧化还原反应（教师版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、©大脑体操）（上课教师填充）0©作业完成情:处C©知识梳理）一、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。二、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数二化合价升高总数二二得电子总数二二化合价降低总数三、氧化还原反应的实质电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；•••得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；•••四、氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质氧化性还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质述

2、原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。五、常见的氧化剂与还原剂1.常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：02、CL、Br2（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCls（3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HN03sKMnO.!>MnO22.常见的还原剂：（1）活泼或或较活泼的金属：K、Ca>Na、Al、Mg、Zn（按金属活动性顺序,还原性递减）（2）含低价金属阳离子的化合物：Fe2+（3）某些非金属单质：C、H2（4）含有较低化合价元素的化合物：HC1、H2S>HI、KI化合价降低，得电子，被还原I氧化剂+还原剂二二还原产物+氧化产物A化合价

3、升高，失电子，被氧化教学重•难点）1.化学反应的本质及变化过程屮所遵循的原理和规律。2.氧化还原反应的本质。3.生产、生活中常见的氧化还原反应。4.根据氧化还原反应的原理解决实际应用问题。ELSIES宅）特鱼讲解）例］.（2014•上海单科化学卷，T19）下列反应与Na202+S02->Na2S04相比较,陆（）2的作用相同的是A.2Na2O2+CO2-2a2C03+02B.2Na2O2+2S0：l2Na2SO1+O2C・N/Oz+HzSOifNa2SCh+H2（）2D.3Na2O2+Cr203-2Na2Cr0.+Na2O解析：氧化还原反应Na202+S02->N

4、a2S04中,MA是氧化剂，SO是还原剂;A、2Na2O2+C02-*2Nei2C03+02反应.中，NgO?既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na202+2S03->2Na2S01+O2反应中，陆02既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na202+H2S0i->Na2SOi-HI202属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na202+Cr203-2Na2Cr04+Na20反应中,NaQ是氧化剂，D选。答案：Dhno3->N02CH3CH2OH->CH3CH0例2.（2015年海淀高三期末）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A.Cr2O72'->CrO42'B.C.

5、SiO2->SiD.还原剂;解析：根据串联记忆法，背诵口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），得电子，化合价降低，被还原（还原反应）,氧化剂。即可解决。因为“必须加入氧化剂”，说明原来的物质为还原剂，所以：失电子，化合价升高，被氧化•••（氧化反应）。故选D答案：D例3.（2014•全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将CL通人适量K0H溶液，产物中可能有KC1、KC10、KClOa,且）的值与温度高低有关。当/?（K0H）=amol时，下列有c（C1O）关说法错误的是A.若某温度下，反应后借#=11,则溶液中c(cr)c(C1O)B.参加反应的氯气的物质的量

6、等于丄amol251—C.改变温度，反应中转移电子的物质的量m的范围：一MolWmW6amol2D.改变温度，产物中KC10：｝的最大理论产量为丄“mol7c(cr)解析：A、令n(CIO-)=lmol,反应后°(C1O)二]],则n(Cl_)二1lmol,电子转移守恒，5Xn(CIO：/)+lXn(CIO-)=lXn(Cl-),即5Xn(C103_)+1Xlmol=lXllmol,解得n(C10「)c(C「)丄二2mol,故溶液中'(CUT)二2,A正确；B、由Cl原子守恒可知，2n(C12)=n(KCl)+n(KC10)+n(KCIO3),由钾离子守恒可知n(K

7、C1)+n(KC10)+n(KClOs)=n(KOH),故参加反应的氯气的物质的量=2n(NaOH)=2amoi,b正确；C、氧化产物只有KCg时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n(KC1)=n(KC1OQ,由钾离子守恒:n(KCl)+n(KC1OJ=n(KOH),故_1_J__1_5n(KCIO3)=6n(KOH)=6amol,转移电子最大物质的量molX5=amol,氧化产物只有KC1O时，转移电子最少,根据电子转移守恒n(KCl)=n(KC10),由钾离子守恒:n(KC1)j_j_]_+n(KC10)=n(K0H),故n(KC1O)=2n(KOH)=2a