高考清单七物质结构和性质

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1、高考清单七物质结构与性质一、原子核外电子排布原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。能层1234□KLMN0最多容纳电子数(2『)28183250离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由低及高各能层所含能级Sspspdspdf•••最多容纳电子数2262610261014(2)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图称为原子轨道。(3)S原子轨道形状：球形，轨道个数：1；P原子轨道形状：哑铃形，轨道个数：3(4)核外电子排布遵循的三个原理：a.能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道,使整个原子的能量处于最低状

2、态。基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序又遵循构造原理。其中存在能级交错现象：原子核外电子在填充原子轨道的过程屮，并不是按电子层由里到外逐渐排布，不同电子层的不同能级的能量高低有交错现象,如E(3d)>E(4s)；E(4d)>E(5s)等。能量顺序：E(ns)

3、低。二、原子结构与元素性质1.原子的电子构型与周期的关系主族元素，族序数二最外层电子数。副族元素：价电子数(外围电子数)是(n-l)d+ns的电子数与列序数相同2•元素周期表的分区分区元素分布外闌电子排布元素性质特点S区IAJ

4、A族及He元索MS除氢、氮外都足活泼金属元索：通常是赧外层电子参与反应PIXUIA族〜MA族、0族(除氮外)ns'/ip1—通常是加外层电子参与反应—d区[11B族〜1B族、用族(除Wl系.啊系外)(n—1)d*fis12d轨逍可以不同程度地参与化学継的形成dsIKIB族、IIB族(n—Dd^ns1金堀元索fK删系.啊系(ft—1)du**ns2删系元索

5、化学性质相近.的系元索化学性质相近三、元素周期律口£BeMg$A1Si（1）微粒间的相互作用「按成键电子云J。键的重叠方式5键按成键原子「离子键的电子转移共价键方式1金属键准学键

6、减小最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强非金属气态氢化物的形成和热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱1.第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需耍的最低能So第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。熟记同周期、同族A第一电离能递变及特殊的族与点。1.2.属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”（如错、锤等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。熟记同周期、同族A第一电离能递变及特殊的族与点。2.对角线规则：在元素周

7、期表中，有些性质是相似的，如四、分子结构与性质1.微粒间的相互作用了本质：原子Z间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：具有方向性和饱和性曲特征电子云呈轴对称（如S—SO键、」键>「S—P。键、p—P。键）成键方式4L兀键特征-电子云分布的界面对通过键轴的一个平面对称（如p—P兀键）「共价单键一0键规律J共价双键一1个。键、1个兀键［共价卷键一1个。键、2个兀键「键能：键能越大，共价键越稳定键参数J键长：键长越短，共价键越稳定｝用于衡量共价键的稳定性"1键角：描述分子空间结构的重要参数7「构型解释:分杂化理论型J构型判断定义：原子形成分子时，能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道「

8、sp杂化分类Jsp2杂化■ls『杂化"实验测定fp杂化：直线型「杂化轨道理论.SP?杂化：平面三角形.理论推测扌卜卢杂化：四而体型决定因素警鷲I分子空间构型分丿子分子极性l价电子理论极「由菲极性键结合而成的分子是非极性分子（。3除外），由极性键组性J成的非对称型分子一般是极性分子，由极性键组成的完全对称型判S分子为非极性分子。对于ABn型分子，若中心原子A化合价的绝I相似相溶规则：极性分子构成的物质易溶于极性溶剂,非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂手性分子：概念手性原子：概念1